2. Уравнение изотермы химической реакции
Если реакция протекает обратимо, то ΔG = 0.
Если реакция протекает необратимо, то ΔG ≤ 0 и можно рассчитать изменение ΔG. 
где χ – пробег реакции – величина, которая показывает, сколько молей изменилось в ходе реакции. I сп – характеризует равновесное и неравновесное состояние реакции, II сп – характеризует только неравновесные состояния.
Если
д χ = 1,
то 
это уравнение изотермы химической реакции
. 
С помощью уравнения изотермы химической реакции можно судить о направлении протекания реакции.
1) Пp< Кp, ΔG < 0, слева направо;
2) Пp> Кp, ΔG > 0, справа налево;
3) Пp= Кp, ΔG = 0, химическое равновесие.
Смотрите также
Поиск структурно-химической информации в Internet
1.а)
Дифракционные методы-рентгеноструктурный анализ и нейронография-как важнейшие
источники структурно-химической информации.
б) Их основы, возможности и ограничения.
в) ...
Четвертая группа периодической системы.
По электронным структурам нейтральных атомов к углероду и
кремнию примыкают германий и его аналоги. Максимальная валентность
этих элементов, как по отдаче, так и по присоединению электро ...
Материальный и тепловой балансы
Основой
материального баланса является закон сохранения материи, согласно которому
количество материала, поступающего в процесс (приходные статьи материального
баланса), равняется количеству продук ...