2. Уравнение изотермы химической реакции
Если реакция протекает обратимо, то ΔG = 0.
Если реакция протекает необратимо, то ΔG ≤ 0 и можно рассчитать изменение ΔG. 
где χ – пробег реакции – величина, которая показывает, сколько молей изменилось в ходе реакции. I сп – характеризует равновесное и неравновесное состояние реакции, II сп – характеризует только неравновесные состояния.
Если
д χ = 1,
то 
это уравнение изотермы химической реакции
. 
С помощью уравнения изотермы химической реакции можно судить о направлении протекания реакции.
1) Пp< Кp, ΔG < 0, слева направо;
2) Пp> Кp, ΔG > 0, справа налево;
3) Пp= Кp, ΔG = 0, химическое равновесие.
Смотрите также
Бумага
...
Общие химические и экологические закономерности.
С чего начинается химия?
Cложный ли это вопрос? На него каждый ответит по-своему.
В середней школе учащиеся изучают химию в течение ряда
лет. Многие довольно хорошо сдают выпускной экзамен по х ...
Аналитическая химия
Предмет и задачи
аналитической химии (АХ). Значение АХ в производственной и
научно-исследовательской деятельности человека. Химические и физико-химические
методы анализа. Качественный и кол ...