2. Уравнение изотермы химической реакции

Физическая химия. Конспект лекций / Химическое равновесие / 2. Уравнение изотермы химической реакции

Если реакция протекает обратимо, то ΔG = 0.

Если реакция протекает необратимо, то ΔG ≤ 0 и можно рассчитать изменение ΔG. где χ – пробег реакции – величина, которая показывает,

где χ – пробег реакции – величина, которая показывает, сколько молей изменилось в ходе реакции. I сп – характеризует равновесное и неравновесное состояние реакции, II сп – характеризует только неравновесные состояния.

Если

д χ = 1,

то это уравнение изотермы химической реакции .

это уравнение изотермы химической реакции

. С помощью уравнения изотермы химической реакции можно судить

С помощью уравнения изотермы химической реакции можно судить о направлении протекания реакции.

1) Пp< Кp, ΔG < 0, слева направо;

2) Пp> Кp, ΔG > 0, справа налево;

3) Пp= Кp, ΔG = 0, химическое равновесие.

Смотрите также

Поиск структурно-химической информации в Internet
1.а)  Дифракционные методы-рентгеноструктурный анализ и нейронография-как важнейшие источники структурно-химической информации.        б) Их основы, возможности и ограничения.    в) ...

Четвертая группа периодической системы.
По электронным структурам нейтральных атомов к углероду и кремнию             примыкают германий и его аналоги. Максимальная валентность этих элементов, как по отдаче, так и по присоединению электро ...

Материальный и тепловой балансы
Основой материального баланса является закон сохранения материи, согласно которому количество материала, поступающего в процесс (приходные статьи материального баланса), равняется количеству продук ...