2. Уравнение изотермы химической реакции
Если реакция протекает обратимо, то ΔG = 0.
Если реакция протекает необратимо, то ΔG ≤ 0 и можно рассчитать изменение ΔG. 
где χ – пробег реакции – величина, которая показывает, сколько молей изменилось в ходе реакции. I сп – характеризует равновесное и неравновесное состояние реакции, II сп – характеризует только неравновесные состояния.
Если
д χ = 1,
то 
это уравнение изотермы химической реакции
. 
С помощью уравнения изотермы химической реакции можно судить о направлении протекания реакции.
1) Пp< Кp, ΔG < 0, слева направо;
2) Пp> Кp, ΔG > 0, справа налево;
3) Пp= Кp, ΔG = 0, химическое равновесие.
Смотрите также
Влияние химических веществ на здоровье человека
Международное
изучение последствий подвергания диоксинам и неопухолевой смертности рабочих по
производству и распылению кислородо- и фенолосодержащих гербицидов и хлорофенолов.
...
Амиды
Амидами называют производные кислот,
в которых гидроксильная группа заменена на аминогруппу. Амиды можно
рассматривать также как ацильные производные аминов. По номенклатуре IUPAC названия
...
Улучшение смазочных свойств дизельных топлив
Топлива
в дизельных двигателях являются смазочным материалом для движущихся деталей
топливной аппаратуры, трущихся пар плунжерных топливных насосов. В связи с этим
они должны обладать хорошими прот ...