Билет 14.
№1
Аммиак – NH3, химическая связь ковалентная полярная.
Получение:1)в промышленности
N2+3H2->2NH3+Q
2)в лабораторий
2NH4Cl+Ca(OH)2->CaCl2+2NH3+2H2O
Физические свойства: Бесцветный газ, с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде, ядовит.
Применение: Для производства азотной кислоты и азотных удобрений, а так же аммиачной воды, в медицине и повседневной жизни.
Химические свойства:
1)реагирует с водой
2)- - - с кислотами
3)- - - разлагается при < t0
4)горит в кислороде
№2
Карбоновые кислоты – сложные органические вещества с общей формулой
O
R-C
H
Где R углеводородный радикал.
COOH – функциональная группа, она определяет химические свойства.
Если в общую формулу добавит формулу радикала, то получиться гомологический ряд карбоновых кислот, исключение составляет 1-ая формула.
1) метановая кислота
2) этановая кислота
3) пропановая кислота
4) бутановая кислота
Строение:
Физические свойства: муравьиная, уксусная кислота с острым запахом, хорошо растворим в воде. Высшие кислоты, начиная с нановой – твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.
Применение: в медицине, консервирование и приправы для пищи, ацетатное волокно, красители для ткани, киноплёнка, средства борьбы с насекомыми и болезнями растений.
Химические свойства:
1) В водном растворе диссоциирует.
2) С активными металлами
3) С основными оксидами
4) С основаниями
5) С солями слабых и летучих кислот
6) Соли уксусной кислоты в водном растворе подвергаются гидролизу.
7) Взаимодействует со спиртами
Билет 15.
№1
В четвёртую группу главную подгруппу входят: углеводород, кремний, германий, олово, свинец. В 4 группе они потому, что на последнем энергетическом уровне содержится 4 электрона, они могут принимать и отдавать 4 электрона, и проявлять степень окисления от +4 до -4 и являться окислителями и восстановителями.
Строение атомов углеводорода и кремния:
C+6 1S2 2S2 2P2
Si+14 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2
В группе с верху вниз металлические свойства увеличиваются. Углерод неметалл в природе два аллотропных вида изменения (графит и алмаз).
Кремний кристаллическое вещество, самый распространенный в природе, после песка.
Химические свойства:
1)Реагирует с кислородом.
Si+O2->SiO2
2)Реагирует с водородом.
C+2H2->CH4
Si+2H2->SiH4
3)Углерод восстанавливает ме из их оксидов.
C+2CuO->CO2+2Cu↓
4)Углерод реагирует с металлами.
2C+Ca->CaC2
Применение: Углерод применяют для производства алмазов, карандашей, типографской краски, медицине, для получения карбида кальция, входит в состав гуталина.
Кремний в большом количестве расходуется для получения кремневых стаей. Кристаллы кремния применяются для выпрямления переменного тока в ЭВМ.
№2
Многоатомные спирты - сложные органические вещества, в строений которых иметься несколько функциональных гидроксильных групп.
Физические свойства: хорошо растворим в воде, жидкость со сладковатым вкусом, бесцветный.
Применение: Волокна, парфюмерия, лекарства.
Строение:
Химические свойства:
Смотрите также
Электролиз
...
Кальций
Соединения
кальция – известняк, мрамор, гипс (а также известь – продукт известняка) уже в
глубокой древности применялись в строительном деле. Вплоть до конца 18 века
химики считали известь ...
Альтернативная водородная энергетика как элемент школьного раздела химии: "Физико-химические свойства водорода"
Актуальность
выбранной темы обусловлена тем, что вопрос о поиске альтернативных видов
топлива для защиты окружающей среды от негативных воздействий вызывает интерес.
А интерес учащихся к те ...