Теория активных столкновений
Для начала реакции необходимо столкновение реагирующих молекул. Но не каждое из столкновений заканчивается хим. взаимодействием. И хим. реакция всегда протекает со значительно меньшей скоростью, чем это соответствует теоретически возможному числу встреч молекул. Например: 
при 
скорость реакции составила бы примерно 
, если учесть что каждое из столкновений приводит к хим. превращениям. Практически в этих условиях эта реакция протекает со скоростью примерно 
, т е в 
раз медленнее. Кроме того из молекулярно-кинетической теории газов следует, что число соударений примерно равно корню квадратному из Т, в то время как скорость реакции растет с Т по показанному закону. Известно, что в некоторых случаях реагенты могут находиться в соприкосновении без взаимодействия между ними. Все эти факты объясняет теория активных столкновений Аррениуса. В основе теории лежит представление о том. Что хим. взаимодействие осуществляется лишь при столкновении активных молекул, т е молекул обладающих избытком энергии (энергии активации). Такой хим. процесс по этой теории представляется схемой: Нормальные молекулы
Активные молекулы
Продукт реакции. Скорость 1 процесса больше скорости 2, и в системе всегда сохраняется равновесие между нормальными и активными молекулами. Следует, что для сообщения молекулам энергии активации, её нужно подводить извне. Известно, что в системах, состоящих из очень большого числа частиц, энергия распределена между ними не равномерно. Превышающая средняя энергия сообщается некоторой частью молекул, в следствие перераспределения при столкновении. Среди 
молекул при определённой температуре встречаются 
активных молекул. По Больцману 
, - число молекул, которые имеют избыток энергии. В следствие этого скорость реакции должна быть примерно равна непосредственно концентрации С. 
, 
. Тогда скорость хим. реакции 
можно записать: 
, 
- коэффициент пропорциональности. Сравнивая эти выражения с выражением для скорости этой реакции по закону действия масс. 
, 
. Величина Е складывается из величин 
и 
, взятых в определённом соотношении. Коэффициент в теории активных соударений принимают равным: 
, где 
- число столкновений между реагирующими молекулами, 
- стерический фактор. 
.
Смотрите также
Химия лантаноидов
Судя
по последним публикациям, нынче довольно трудно отметить те стороны жизни, где
бы не находили применение лантаноиды.
На
основе лантаноидов получают многие уникальные материалы, кото ...
Качественный анализ анионов
Цель аналитической химии - установление качественного и количественного
состава вещества или смеси веществ. В соответствии с этим аналитическая химия делится
на качественный и количественны ...