Изменение электроотрицательности.

Полезные материалы / Основы химии / Периодический  закон  и  Периодическая  система  элементов. / Изменение электроотрицательности.
Можете посетить этот видео раздел.

Для того, чтобы решить вопрос: атом данного элемента легче теряет или присоединяет электрон – необходимо учесть энергию ионизации I и сродство к электрону Е. Сумму энергии ионизации и сродства к электрону называют электроотрицательностью (ЭО). Например, для нахождения электроотрицательности атома фтора (ЭОF) необходимо суммировать его энергию ионизации (IF) и сродство к электрону (ЕF).

ЭОF= IF + ЕF =1736,36+339,74=2076,2 кДж/моль

Электроотрицательность измеряется в тех же единицах, что и энергия ионизации: кДж/моль или ЭВ/атом.

Однако для удобства применения вместо абсолютных значений электроотрицательности (кДж/моль или ЭВ/атом) используют значения относительной электроотрицательности (ОЭО или S). За единицу относительной электроотрицательности принята электроотрицательность атома лития.

ОЭО=ЭОLi=ILi+ELi=S

Cоответственно определены величины ОЭО всех элементов. Их значения приведены в таблице 3.4.

Характер изменения относительной электроотрицательности элементов рассмотрен на примере элементов второго периода и главной подгруппы первой группы. (рис.2.6)

Можно сделать следующий вывод: чем меньше радиус атома, тем больше значение электроотрицательности.

Электроотрицательностью называют свойство атома притягивать к себе электроны.

Наименьшим значением электроотрицательности обладают s-элементы, поэтому щелочные металлы легко отдают электроны. Их можно назвать наиболее электроположительными элементами. В противоположность щелочным металлам, галогены имеют большую электроотрицательность, поэтому они легко притягивают к себе электроны и с большим трудом отдают их.

Li Be B C N O F

1 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0

Na – 0,97

K – 0,91 Увеличение S

Rb – 0,89

Cs –0,86

Fr – 0,7 рис. 3.6.

Наименьшим значением S обладает Fr(0,7) а наибольшим значением S обладает F(4,0). Понятие электроотрицательности служит также мерой относительной способности атомов в молекуле притягивать к себе электроны или оттягивать на себя электронную плотность.

По возрастающей величине относительной электроотрицательности неметаллы можно расположить в следующий ряд:

Si

At

В

Te

P

H

As

I

S

Sc

C

Br

Cl

N

O

F

1,74

1,9

2,01

2,01

2,06

2,1

2,2

2,21

2,44

2,48

2,5

2,74

2,83

3,07

3,5

4,0

Как видно из приведенного каждый элемент в этом ряду обладает большей электроотрицательностью, чем элемент находящийся левее его.

Смотрите также

Благородные газы
К благородным, или инертным, газам относятся: гелий Не, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Хе, радон Rn. Они относятся к VIII группе, главной подгруппе периодической системы химических э ...

Оптимизация химического состава сплава
                Целью нашей работы является нахождение оптимального состава стали М74 для получения наилучших физических свойств сплава: предела текучести, предела прочности, абсолютного удл ...

Несимметричные сульфиды
Полимерные вещества внедрились во все сферы человеческой деятельности – технику, здравоохранение, быт. Ежедневно мы сталкиваемся с различными пластмассами, резинами, синтетическими волокнами ...