Характер изменения свойств однотипных соединений.

Поместим в ряд однотипные соединения галогенов – галогенводороды и рассмотрим, как изменяются их свойства (устойчивость соединений, степень диссоциации, сила кислоты, восстановительные свойства) в пределах главной подгруппы седьмой группы. Обнаруживается четкая закономерность, как и для простых элементов.

HF HCl HBr HJ

возрастание радиуса галогена

увеличение

прочности

соединения увеличение степени

диссоциации

усиление кислотных

свойств

увеличение восстановительной активности галоген–иона

Так в направлении от фтора к йоду идет возрастание радиусов атомов, следовательно в этом направлении уменьшается прочность соединений. Чем больше радиус галогенов, тем менее прочно с ним связан водород. Сравним энергии Гиббса образования нескольких молекул.

DG0обр. кДж/моль	HF	HCl	HBr
	–273	–95	–53

Наиболее отрицательное значение энергии Гиббса образования имеет молекула HF, следовательно, она самая прочная. При переходе от HF к HBr DG0обр. уменьшилось более, чем в пять раз. Соответственно, прочность молекул резко падает. Растворы галогенводородов в воде являются кислотами. При переходе от HF к HI увеличивается степень диссоциации кислоты, усиливаются кислотные свойства галогенводородной кислоты. (сила кислоты определяется концентрацией ионов Н+, вернее ионов гидроксония Н3О+).

кислота	HF	HCl	HBr	НI
степень диссоцации a, %	7	78	89	90

В направлении от фтора к йоду увеличивается восстановительная способность галоген – иона. Так НI легко восстанавливает KMnO4 до двухвалентного состояния марганца (Mn2+). Очень трудно справляется HCl, а HF вообще не в состоянии востановить марганец из перманганата калия.

Аналогичное можно продемонстрировать для однотипных соединений элементов шестой группы.

H2O H2S H2Se H2Te

увеличение радиуса атома

увеличение силы кислоты

уменьшение прочности соединения

Copyright © 2025 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru