Метод молекулярных орбиталей.

Полезные материалы / Основы химии / Химическая связь. Строение молекул. / Метод молекулярных орбиталей.
Страница 4
https://narkolog27.ru работа врачом нарколог в Хабаровске.

Метод МО хорошо объясняет и молекулы и молекулярные частицы, состоящие из разных элементов.

Молекула СО.

Оба атома – углерод и кислород – имеют на внешнем уровне одинаковое количество орбиталей, но у углерода на два электрона меньше (углерод:2s22p2; кислород: 2s22p4).

А.О. МО А.О.

C CO O

spxраз

ppyраз ppzраз

2P spxсв 2P

ppyсв ppzсв

s2sраз

2S s2sсв 2S s1sраз

1S s1sсв 1S Рис.4.26. Схема расположения молекулярных орбиталей СО.

При взаимодействии атомных орбиталей углерода с атомными орбиталями кислорода получаются молекулярные орбитали СО, аналогичные как по форме, так и по взаимному расположению, орбиталям гомоядерных молекул, например N2. Энергетическая схема молекулы СО показана на рисунке 4.26.

В молекуле СО четырнадцать электронов. Они распределены по МО в соответствии известных трех принципов. На связующих орбиталях находится 10 электронов, а на разрыхляющих – только четыре. Кратность связи равна 3, как у молекулы N2. Следовательно ,молекула СО должна быть очень устойчивой и, в действительности, СО напоминает молекулу N2, энергия диссоциации СО равна 1069 кДж/моль, что на 129 кДж/моль больше, чем энергия диссоциации N2. Можно сказать, что молекула СО изоэлектронная молекуле N2. Электронная формула молекулы следующая: С+О=СО[(s1sсв)2 (s1sраз)2 (s2sсв)2 (s2sраз)2 (ppy,zсв)4 (spxсв)2].

Молекула NO. Энергетическая диаграмма этой молекулы схожа с диаграммой частицы O+2 (табл.4.2.). Схема представлена на рис 4.27.

А.О. МО А.О.

N NO O

spxраз

ppyраз ppzраз

2P spxсв 2P

ppyсв ppzсв

s2sраз

2S s2sсв 2S s1sраз

1S s1sсв 1S Рис.4.27. Схема расположения молекулярных орбиталей NО.

Молекула NO имеет неспаренный электрон, она парамагнитна. Кратность связи 2,5. Электронная формула NO:

[(s1sсв)2 (s1sраз)2 (s2sсв)2 (s2sраз)2 (ppy,zсв)4 (spxсв)2 (ppy,zраз)1].

Некоторые характеристики гетероядерных молекул и частиц, полученных из элементов второго периода даны в табл.4.3.

Таблица 4.3.

Молекула, частица.

Электронная конфигурация.

Кратность связи.

Длина

связи, А.

Энергия диссоциации кДж/моль

BN

[C2]

2

1,28

385

CN+

то же

2

1,17

BO

[N2+]

2,5

1,20

800

CN

то же

2,5

1,17

756

CO+

то же

2,5

1,12

NO

[O2+]

2,5

1,15

627

CN-

[N2]

3

1,14

940

CO

то же

3

1,28

1069

NO+

то же

3

1,062

1048

Страницы: 1 2 3 4 5 6

Смотрите также

Синтез ЖК. Дендримеры
...

Витамин С
...

Свинцовые аккумуляторы
Кислотные свинцовые аккумуляторы являются наиболее распространенными среди вторичных химических источников тока. Обладая сравнительно высокой мощностью в сочетании с надежностью и  ...