Первый закон термодинамики.
Для твердых веществ наиболее устойчивым состоянием при давлении 1атм и тем-ре 298 К является кристаллическое, которое и принимается за стандартное.
Для растворенных веществ и ионов за стандартное состояние принимают состояние при мольности 1моль/кг; при этом предполагается, что раствор обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора.
Если вещество при стандартных условиях может существовать в нескольких аллотропных формах, за стандартное принимают наиболее устойчивое состояние.
Изменение энтальпии в стандартном состоянии системы отмечают верхним индексом “0”: ΔH0298К.
Различают изменение энтальпии химического процесса и энтальпии образования вещества.
· За стандартную энтальпию образования вещества принимают стандартную энтальпию такой реакции, в которой 1моль этого вещества образуется из простых веществ, каждое из которых находится в термодинамически устойчивом состоянии.
Ее обозначим ΔH0f(298),СО2= -396 кДж/моль, т.е.
С(графит) + O2(г)=СО2(г); ΔH0f(298)= -396 кДж/моль
Энтальпия образования простых веществ, в стандартном состоянии принимается равной нулю. Например ΔH0f(298),О2=0; ΔH0f(298),Н2=0; ΔH0f(298),Сu2=0 и т.д.
Стандартные энтальпии образования веществ величины табличные. По значениям стандартных энтальпий образования можно судить о устойчивости соединений. Чем более отрицательное значение энтальпии образования, тем более стойкое соединение. Например оксид ZnO устойчивее оксида CdO, так как ΔH0f(298),ZnO= -350,6 кДж/моль а ΔH0f(298),CdO= -260 кДж/моль.
Смотрите также
Первая группа периодической системы
Структура внешних электронных слоев в атомах элементов
I группы позволяет прежде всего предполагать отсутствие у них тенденции к
присоединению электронов. С другой стороны, отдача единственного внеш ...