Законы термохимии. Термохимические расчеты.

Полезные материалы / Основы химии / Энергетика химических процессов. / Законы термохимии. Термохимические расчеты.

В основе термохимических расчетов лежит закон Гесса и его следствия.

В 1836г. Русский химик Гесс Г.И. экспериментально установил следующий закон:

· Тепловой эффект реакции (энтальпия реакции) при Vconst или Pconst не зависит от пути процесса (от числа промежуточных стадий), а определяется только начальным и конечным состоянием системы.

Наглядно этот закон можно показать на реакции образования СО2.

С + ½О2=СО СО + ½О2= СО2

ΔH0I ΔH0II

С(гр.)+ О2 СО2(г.)

Исходное состояние ΔH0х.р. Конечное состояние

ΔH0х.р.=ΔH0I + ΔH0II; -393,5= -1105 - 283

С(графит) + О2= СО2; ΔH0= -393,5 кДж/моль

С(гр.) + ½О2(г.) =СО(г.); ΔH0I = -110,5 кДж/моль

СО(г.) + ½О2(г.)= СО2(г.); ΔH0II = -283 кДж/моль

Закон Гесса позволяет рассчитывать энтальпии отдельных стадий, которых экспериментально определить трудно. Так, из рассмотренного примера можно рассчитать энтальпию реакции окисления СО до СО2;

СО + ½О2= СО2, ΔH0II; ΔH0II = ΔH0 – ΔH0I= -393,5 – (-110,5)= -283 кДж/моль

Из закона Гесса вытекает ряд следствий. Некоторые из этих следствий раньше считались индивидуальными законами.

Рассмотрим два следствия из закона Гесса.

Смотрите также

Очистка хромосодержащих сточных вод
...

Печь кипящего слоя
Как показали расчеты площадь пода равна 1,5м2. Для расчета печи с такой площадью пода нужна спец литература. Целью данной работы не является данный расчет, и рисунок 1., представленный ниже, являетс ...

Пасты, эмульсии. Пены, суспензии
...