Простые и кратные связи
Простые связи имеют элементы, у которых имеется одна связь. Кратные, – у которых имеются две, три связи.
Если между двумя атомами образуется только одна общая электронная пара, то такая ковалентная связь называется простой (одинарной) связью.
π-Связи – это ковалентные связи, при образовании которых область перекрывания электронных облаков находится по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
s-Облака не могут образовать π-связи. В образовании π-связей могут участвовать p- и d-облака. Например, π-связь образуется при перекрывании двух p-облаков.
π-Связь образуется в тех случаях, когда между двумя атомами возникает две
или три
общие электронные пары.
Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи
.
Если связь между двумя атомами образована двумя
общими электронными парами, то такая связь называется двойной связью. Любая двойная связь состоит из одной σ-связи
и одной π-связи
.
Если связь между двумя атомами образована тремя
общими электронными парами, то такая связь называется тройной связью. Любая тройная связь состоит из одной σ-связи
и двух π-связей
.
Двойные и тройные связи имеют общее название: кратные связи
.
Смотрите также
Азот и фосфор
Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента
азот и фосфор – и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым
типическими элементами наблюдается значительное ...