Оксиды
Элементы третьего периода: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (аргон).
Радиус атома: 0.19; 0.16; 0.143; 0.134; 0.130; 0.104; 0.099.
Число электронов на внешнем слое: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Электроотрицательность: 0.9; 1.2; 1.5; 1.8; 2.1; 2.5; 3.0.
Любой гидроксид содержит гидроксидные группы – OH.
Слева направо:
а. Радиус атомов уменьшается;
б. Заряд ядра увеличивается;
в. Электроотрицательность увеличивается;
г. Число электронов на внешнем слое увеличивается;
д. Прочность связи внешних электронов с ядром увеличивается;
е. Способность атомов отдавать электроны уменьшается.
Поэтому:
Na, Mg, Al – металлы, а Si, P, S, Cl – неметаллы.
Любой гидроксид содержит гидроксидные группы – OH.
Гидроксиды могут быть основаниями (NaOH, Cu(OH)2) или кислотами (H2SO4, H3PO4). Некоторые оксиды являются амфотерными (Zn(OH)2 H2ZnO2).
В зависимости от характера соответствующих гидроксидов все солеобразующие оксиды делятся на три типа: основные, кислотные, амфотерные.
Основные оксиды
– это оксиды, гидраты которых являются основаниями
.
Все основные оксиды являются оксидами металлов
.
Кислотные оксиды
– это оксиды, гидратами которых являются кислотами
.
Большинство кислотных оксидов являются оксидами неметаллов
. Кислотными оксидами являются также оксиды некоторых металлов с высокой валентностью (CrO3, Mn2O7).
Амфотерные оксиды
– это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды.
Все амфотерные оксиды являются оксидами металлов
.
|
Химические свойства | |
|
Основных (MeO) |
Кислотных (неMeO) |
|
Сходство: | |
|
+ H2O: MeO + H2O = Me(OH)n (основание (щёлочь)) |
+ H2O: неMeO + H2O = кислота |
|
Отличие: | |
|
+ кислота: MeO + кислота = соль + H2O |
+ Me(OH)n (щёлочь): неMeO + щёлочь = соль + H2O менее летучие неMeO вытесняют более летучие: CaCO3 + SiO2 = (при t) CaSiO2 + CO2 |
|
MeO + неMeO = соль | |
Смотрите также
Моделирование процессов ионной имплантации
...
Отчет по практике на ОАО Пластик
...
Поиск структурно-химической информации в Internet
1.а)
Дифракционные методы-рентгеноструктурный анализ и нейронография-как важнейшие
источники структурно-химической информации.
б) Их основы, возможности и ограничения.
в) ...