Электролиз расплавов солей

Электролиз – это окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускают постоянный электрический ток.

В теоретическом плане простейшим примером электролиза является электролиз расплавов.

Рассмотрим процесс электролиза расплава NaCl.

Под действием электрического поля катионы Na+ движутся к катоду и принимают от него электроны:

Na+ + e = Na0 – процесс восстановления.

Анионы Cl-- движутся к аноду и отдают электроны:

2Cl-- -- 2e = Cl20 – процесс окисления.

Суммарная реакция:

Na+ + e = Na0 2

2Cl-- -- 2e = Cl20 1

2Na+ + 2Cl-- = 2Na0 + Cl20

или:

На катоде выделяется металлический натрий, на аноде – газообразный хлор.

Эта реакция является окислительно-восстановительной; на катоде всегдаидёт процесс восстановления, на аноде всегда

идёт процесс окисления.

Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

Электролиз расплавов и электролиз растворов отличаются друг от друга.

В растворе соли кроме ионов металла и кислотного остатка присутствуют молекулы воды и ионы H+, OH— – продукты диссоциации H2O. Поэтому при рассмотрении реакций на электродах необходимо учитывать возможность участия молекул H2O в электролизе.

Смотрите также

Химия и Стоматология
Зубоврачевание является одним из древнейших разделов медицины. Как показывают результаты исследований костей раннего периода, заболевания кариесом и парадонтитом встречались во все времена, ...

Винилхлорид - строение, свойства, получение и применение
Винилхлори́д (хло́ристый вини́л, хлорвини́л, хлорэтиле́н, хлорэте́н, этиленхлори́д) — органическое вещество; бесцветный газ со слабым сладковатым запа ...

Химическая связь. Строение молекул.
Свойства химических соединений зависят от состава молекул, их строения и вида связи между атомами Молекулой называют устойчивое образование (систему) из двух и более атомов. Совокупность сил, ...