Электролиз расплавов солей
Электролиз – это окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускают постоянный электрический ток.
В теоретическом плане простейшим примером электролиза является электролиз расплавов.
Рассмотрим процесс электролиза расплава NaCl.
Под действием электрического поля катионы Na+ движутся к катоду и принимают от него электроны:
Na+ + e = Na0 – процесс восстановления.
Анионы Cl-- движутся к аноду и отдают электроны:
2Cl-- -- 2e = Cl20 – процесс окисления.
Суммарная реакция:
Na+ + e = Na0 2
2Cl-- -- 2e = Cl20 1
2Na+ + 2Cl-- = 2Na0 + Cl20
или:
На катоде выделяется металлический натрий, на аноде – газообразный хлор.
Эта реакция является окислительно-восстановительной; на катоде всегдаидёт процесс восстановления, на аноде всегда
идёт процесс окисления.
Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.
Электролиз расплавов и электролиз растворов отличаются друг от друга.
В растворе соли кроме ионов металла и кислотного остатка присутствуют молекулы воды и ионы H+, OH— – продукты диссоциации H2O. Поэтому при рассмотрении реакций на электродах необходимо учитывать возможность участия молекул H2O в электролизе.
Смотрите также
Химия и Стоматология
Зубоврачевание является одним из древнейших разделов
медицины. Как показывают результаты исследований костей раннего периода,
заболевания кариесом и парадонтитом встречались во все времена, ...
Винилхлорид - строение, свойства, получение и применение
Винилхлори́д (хло́ристый вини́л, хлорвини́л,
хлорэтиле́н, хлорэте́н, этиленхлори́д) — органическое вещество; бесцветный газ со слабым сладковатым
запа ...
Химическая связь. Строение молекул.
Свойства химических соединений зависят от
состава молекул, их строения и вида связи между атомами
Молекулой называют устойчивое образование
(систему) из двух и более атомов.
Совокупность сил,
...