Самостоятельная работа по физической химии
Вычислим изменение энтропии:
Дж/К
Повышение температуры T=1273К
Дж/К
Вывод: так как энтропия убывает, то процесс необратимый
Вычислим энергию Гиббса:
Дж
кДж.
Вывод: так как DrG<0, то процесс самопроизвольный, необратимый
Вычислим изменение внутренней энергии:
, 
, 
Дж
Вывод: внутренняя энергия возрастает
Вычислим изменение работы:
Вычислим энергию Гельмгольца:
=
Дж
кДж
Вывод: процесс самопроизвольный в открытой системе
Вычислим константу химического равновесия:
, R=8,314Дж/моль∙К, Т=1273К
=
=8,81804
Ответ: DrH0298=177,39 кДж, DrH=163,21 кДж, DrS=146,31 Дж/К, DrG=-23,04 кДж, DrU=152,63 кДж, DrA=-152,63 кДж, ∆rF=-33,63кДж, Kp=8,82.
Смотрите также
Несимметричные сульфиды
Полимерные вещества внедрились во все сферы
человеческой деятельности – технику, здравоохранение, быт. Ежедневно мы
сталкиваемся с различными пластмассами, резинами, синтетическими волокнами ...
Заключение
Результаты термодинамического расчета показали, что каталитическая
добавка сажи значительно снижает и по сравнению с исходным
составом, снижает содержание в продуктах сгорания конденсированных вещ ...
Щелочные металлы
...