Характеристика готового продукта
Натрия гидроксид (каустическая сода) NaOH, бесцветные кристаллы; до 299°С устойчива ромбическая модификация (а = 0,33994 нм, с = 1,1377 нм), выше 299°С - моноклинная; DН0 полиморфного перехода 5,85 кДж/моль; Тпл. = 323°С, Ткип. = 1403°С; плотность 2,02 г/см3; С°р = 59,54 Дж/(моль·К); DН°обр = -425,88 кДж/моль, Н°ВОЗГ - 239,335 кДж/моль (0 К); DН°ПЛ 7,8 кДж/моль; S°298 = 64,43 Дж/(моль×К). Показатели преломления: меньший Np= 1,457, средний Nm = 1,470, больший Ng = 1,472. Растворимость (% по массе): в воде - 52,2 (20°С), метаноле-23,6 (28°С), этаноле-14,7 (28°С); DН0 растворения для бесконечно разбавленного водного раствора - 44,45 кДж/моль; водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Гидроксид натрия поглощает из воздуха СО2, образуя Na2CO3. В жидком NH3 практически не растворяется. j
Из водных растворов при 12,3-61,8°С кристаллизуется моногидрат (сингония ромбическая; Тпл = 65,1°С; плотность 1,829 г/см3; DН°о6р - 734,96 кДж/моль), а в интервале от -28 до - 24°С - гептагидрат, от -24 до -17,7°С - пентагидрат, от -17,7 до -5,4°С - тетрагидрат (a-модификация), а при -5,4 - 12,3°С - NaOH×3,5H2O (Тпл = 15,5°С); известен также метастабильный b-NaOH×4H2O. Выше 61,8°С кристаллизуется безводная соль.
Гидроксид натрия - сильное основание, относится к щелочам. Со спиртами образует алкоголяты. Расплавленный гидроксид натрия растворяет Na и NaH. Разрушает материалы органического происхождения (бумагу, кожу и др.). Получают гидроксид натрия: электролизом растворов NaCl (с одновременным получением С12) с использованием твердых электродов и проточного электролита (60-90°С) либо ртутного катода (до 70°С); взаимодействием горячего раствора Na2CO3 с Са(ОН)2; реакцией Ва(ОН)2 с раствором Na2SO4. Применяют: для очистки нефти, масел; в производстве бумаги, мыла, искусственных волокон и др.; как осушающий агент для газов и многих органических жидкостей; водные растворы - электролиты в воздушно-цинковых элементах. Вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек; ПДК в воздухе 0,5 мг/м3.
Смотрите также
Четвертая группа периодической системы.
По электронным структурам нейтральных атомов к углероду и
кремнию примыкают германий и его аналоги. Максимальная валентность
этих элементов, как по отдаче, так и по присоединению электро ...
Агрегатные состояния химических
веществ.
В химии, а
еще больше в химической экологии, важное значение имеет агрегатное состояние
вещества. Раньше считали, что существует три агрегатных состояния: твердое,
жидкое и газообразное. Не так дав ...
Синтех метил сульфона (2-аминофенил)
Целью данной работы
является получение целевого продукта - метил [2-амино-фенил] сульфона, который
может быть использован в качестве исходного соединения в синтезе азокрасителей.
На кафед ...