52. Химические свойства и получение карбоновых кислот
Химические свойства:
1) растворимые в воде кислоты, в отличие от спиртов, имеют характерный кислый вкус; Секции для спортивного развития в липецке секции для детей липецк boets-48.ru.
2) кислоты окрашивают лакмус в красный цвет;
3) карбоновые кислоты проводят электрический ток;
4) их диссоциацию в водном растворе можно выразить уравнением: R-COOH – >
H+ + R-СОО-;
5) по степени диссоциации только муравьиная кислота является электролитом средней силы;
6) остальные карбоновые кислоты относятся к слабым электролитам;
7) по мере повышения молекулярной массы степень диссоциации карбоновых кислот понижается;
8) при действии на растворы кислот некоторых металлов происходит выделение водорода и образование соли (ацетат магния), например:
2СН3-COOH + Mg → Н2 + (CH3COO)2Mg.
Ионное уравнение этой реакции:
2СН3СООН + Mg → Н2 + Mg2+ + 2СН3СОО-;
9) выделение водорода идет медленнее, чем при реакции металла с сильными кислотами – серной и соляной;
10) при взаимодействии кислот с основными оксидами и основаниями образуются соли (пропионат натрия):
СН3-СН2-COOH + NaOH → СН3-СН2-COONa + Н2О.
Особенности такой реакции:
а) в пробирку с уксусной кислотой необходимо добавить этилового спирта; б) если добавить в эту пробирку серной кислоты и подогреть смесь, появляется приятный запах этилового эфира уксусной кислоты.
Особенности этилового эфира уксусной кислоты:
1) этиловый эфир уксусной кислоты относится к классу сложных эфиров;
2) температура кипения ниже, чем у уксусной кислоты, так как отсутствуют водородные связи.
Отличие реакции присоединения в альдегидах от реакции присоединения карбоновых кислот.
1. В альдегидах легко идут реакции присоединения по двойной связи С=О.
2. У карбонильной группы кислот реакции присоединения затруднены, двойная связь в ней устойчивее, например присоединение водорода может происходить лишь в более жестких условиях, чем в альдегидах.
Такое изменение свойств связи С=О объясняется:
1) наличием в молекуле гидроксильной группы: сдвиг электронов от нее к атому углерода частично гасит его положительный заряд и это сказывается на реакционной способности карбонильной группы;
2) в молекулах существует не одностороннее, а взаимное влияние атомов.
Особенности реакции карбоновых кислот с углеводородным радикалом:
1) в нем возможны реакции замещения водорода галогенами;
2) особенно легко замещение происходит в углеводородном звене, ближайшем к карбоксилу.
Смотрите также
Строение атома.
На рубеже XIX–XX веков наука вплотную подошла к открытию строения материи. В этот
период, метко названный революцией в естествознании, были сделаны выдающиеся
открытия:
–открытие катодных
лучей ...
Свинцовые аккумуляторы
Кислотные свинцовые
аккумуляторы являются наиболее распространенными
среди вторичных
химических источников тока. Обладая сравнительно высокой
мощностью в сочетании
с надежностью и ...
Хлор
ХЛОР (лат. Chlorum) , Cl - химический элемент VII группы периодич еской системы Менд е леева,
ат омный номер 17, а томная
м асса 35,453; относится к семейству галогенов. При
нормальных усло ...