Экспериментальная часть. Синтез тетрахлорида олова.
|
Вещество |
Молярная масса, М г/моль |
Масса m, г |
Кол-во вещества, ν моль |
Физические константы | ||
|
mтеор |
mпракт |
νтеор |
νпракт | |||
|
Олово |
119 |
38,84 |
38,84 |
0,326 |
0,326 | |
|
Оксид марганца (IV) |
87 |
56,72 |
150 |
0,652 |
1,72 | |
|
Соляная кислота |
36,5 |
95,19 |
473,2 |
2,61 |
ω = 36,5% ρ = 1,183г/мл | |
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Sn + 2Cl2 = SnCl4
Собрать прибор (рис. 6) и тщательно высушить его.
Рис 6. Прибор для получения хлорида олова (IV).
В колбу Вюрца емкостью 500 мл (1) засыпали оксид марганца (IV), в капельную воронку залили концентрированную соляную кислоту. В аппарат Киппа (2) засыпали мрамор (карбонат кальция), залили соляную кислоту. В реакционную колбу на 25 мл (5) засыпали металлическое олово. В промывалку (3) налили дистиллированную воду, в промывалку (4) – 96%-ю серную кислоту. В химический стакан (6) засыпали лёд. Хлоркальциевую трубку заполнили хлоридом кальция, воронку опустили в стакан со щёлочью (8).
Открыв кран на аппарате Киппа, продували прибор углекислым газом около 15 мин:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Прекратив подачу CO2, открыли капельную воронку, начали нагревать колбу (1):
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Когда колба (5) заполнится хлором, начали нагревать её.
Sn + 2Cl2 = SnCl4
Олово начало гореть жёлто-белым пламенем. Нагрев возобновляли только в случае замедления реакции. По окончании реакции пробирка (7) заполнилась жёлтой жидкостью – хлоридом олова (IV).
Выход:
m(SnCl4)практ = 18,49 г
ν(SnCl4)теор = ν(Sn) = 0,326 моль
m(SnCl4)теор = ν(SnCl4)*M(SnCl4) = 0,326*261 = 85,09 г
ω = 
= 
= 
Смотрите также
Жидкофазное каталитическое окисление фенольных соединений
Непрерывный рост и развитие промышленного сектора
экономики приводит к постоянному увеличению загрязнения окружающей среды. Одну
из наиболее высоких экологических нагрузок испытывают на себе ...
Технология неконцентрированной азотной кислоты
Азотная
кислота по объему производства занимает среди других кислот второе место после
серной кислоты. Все возрастающий объем производства HNO3
объясняется огромным значением азотной кислот ...