Соли.
Солью называют продукт замещения атомов водорода в кислоте на металл. Растворимые в воде соли диссоциируют на катион металла и анион — кислотный остаток. Соли подразделяют на средние, кислые и основные.
Средние
соли являются продуктами полного замещения атомов водорода в кислоте на металл: MgSO4, Al2(SO4)3, Na3PO4. Атомы водорода в кислоте могут быть замещены группой атомов, играющей роль катиона. Например, вместо водорода может стоять аммонийная группа NH4+: NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH4)3SO4.
Иногда атом металла в средней соли бывает связан с двумя различными кислотными остатками; такие соли называют смешанными
. Примером смешанной соли может служить белильная известь, являющаяся кальциевой солью двух кислот — соляной и хлорноватистой: Cl-Ca-O-Cl.
Если атомы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными металлами, то такую соль называют двойной, например NaKCO3, Na2NH4PO4, KAI(SO4)2.
Двойные и смешанные соли как индивидуальные соединения известны только в кристаллическом состоянии, в растворах они полностью диссоциированы на ионы металлов и кислотные остатки.
Название средних солей производят от названий образовавших их кислот и металлов:
CuSO4 — сульфат меди, K2SO3 — сульфит калия, Na2CO3 — карбонат натрия, Mg(NO3)2 — нитрат магния, NaNO2 — нитрит натрия, NaCI — хлорид натрия NaCIO — гипохлорит натрия, NaCIO2 — хлорит натрия, КCIO3 — хлорат калия, NaCIO4 — перхлорат натрия.
Иногда при наименовании средних солей пользуются техническими названиями, например:
NaCI — поваренная соль, NaCO3 — сода кальцинированная, Na2CO3•10H2O — сода кристаллическая, K2CO3 — поташ, KNO3 — калийная селитра, KAI(SO4)2•12H2O — алюмокалиевые квасцы.
Кислые соли
можно рассматривать, как продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Образование кислых солей характерно только для многоосновных кислот. Кислые соли состоят из металла, кислотного остатка, и водорода, способного замещаться металлами. В водных растворах кислые соли диссоциируют на отрицательно заряженные ионы кислотных остатков и положительно заряженные ионы двух видов — металла и водорода, например:
NaHSO4 Û Na+ + H+ + SO42-.
Кислые соли чаще всего образуются при избытке кислоты и могут быть переведены в средние соли действием оснований:
Са(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2 CaCO3 + 2 H2O
MgHPO4 + NH4OH = MgNH4PO4 + H2O.
Название кислых солей
образуют из названий средних солей, добавляя приставку гидро-:
NaHCO3 — гидрокарбонат натрия; KHSO4 — гидросульфат калия.
При наименовании кислых солей многоосновных кислот указывают число ещё не замещённых атомов водорода:
NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия; Na2HPO4 — гидрофосфат натрия.
Основные соли
содержат помимо металла и кислотного остатка гидроксильные группы ОН-. Такие соли можно рассматривать как продукты неполного замещения гидроксильных групп основания кислотными остатками. Основные соли дают только многокислотные основания: AI(OH)2CI, Ni(OH)NO3, AI(OH)SO4, Cu2(OH)2CO3 и т. п. Все основные соли труднорастворимы в воде. Они обычно образуются при недостатке кислоты и могут быть переведены в средние соли действием кислот, например:
Ni(OH)NO3 + HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O
Fe(OH)2CI + 2 HCI = FeCI3 + 2 H2O.
Названия основных солей
чаще всего выводятся из названий средних, применяя приставку гидрокси-. Если гидроксильных групп в молекуле основной соли больше одной, то количество их указывают приставками ди-, три-, тетра- и т. д.:
Аl(OH)Cl2 — гидроксихлорид алюминия
Сr(OH)2NO3 — дигидроксинитрат хрома
Тi(OH)3CI — тригидроксихлорид титана
Основные соли при нагревании или со временем способны терять воду. Образующиеся при этом соли, которые, естественно, тоже имеют основной характер, называются оксисолями. Например:
2 Mg(OH)Cl = H2O + Mg2OCl2 — оксихлорид магния
2 Al(OH)SO4 = H2O + Al2O(SO4)2 —оксисульфат алюминия
Al2(OH)4SO4 = H2O + AI2O2SO4 — диоксисульфат алюминия
Оксисоли можно перевести в средние соли действием соответствующих кислот:
Zn2OCl2 + 2 HCl = 2 ZnCl2 + H2O.
Смотрите также
Синтез ацетилферроцена
Ферроцен
(дициклопентадиенилжелезо) - металлорганическое соединение железа с пентагональной
антипризматической «сэндвичевой» структурой. Благодаря своему
высокосимметричному сэндвичевому ст ...