Щелочные металлы
При отсутствии воздуха литий и его аналоги представляют собой серебристо-белые (за исключением желтоватого цезия) вещества с более или менее сильным металлическим блеском. Все щелочные металлы характеризуются небольшими плотностями, малой твёрдостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Их важнейшие константы приведены ниже.
|
Li |
Na |
K |
Rb |
Cs | |
|
Плотность, г/см3 |
0,53 |
0,97 |
0,86 |
1,53 |
1,87 |
|
Твёрдость (алмаз = 10) |
0,6 |
0,5 |
0,4 |
0,3 |
0,2 |
|
Теплоёмкость (вода = 1) |
0,84 |
0,29 |
0,17 |
0,08 |
0,05 |
|
Электропроводность (Нg = 1) |
11 |
21 |
14 |
8 |
5 |
|
Температура плавления, °С |
180 |
98 |
63 |
39 |
29 |
|
Температура кипения, °С |
1350 |
900 |
776 |
686 |
670 |
Франций в элементарном состоянии не получен. По химическим свойствам очень похож на рубидий и цезий.
Температуры плавления щелочных металлов с увеличением внешнего давления последовательно возрастают и приблизительно выравниваются. Так, при 30 тыс. атм у Li, Na, K и Rb они соответственно равны 234, 248, 251 и 267 °С.
В парах щелочные металлы главным образом одноатомны (содержание молекул Э2 составляет лишь несколько процентов). Обусловлено это малой устойчивостью двухатомных молекул, что видно из сопоставления их энергий диссоциации (при 25 °С):
|
Li2 |
Na2 |
K2 |
Rb2 |
Cs2 | |
|
Ядерное расстояние, пм |
267 |
308 |
393 |
432 |
455 |
|
Энергия диссоциации, кДж/моль |
107 |
72 |
49 |
45 |
43 |
Смотрите также
Билеты по химии органика и неорганика
...
Синтез гексагидроксоплатината калия
Платина и ее соединения широко используются в качестве
катализаторов во многих химических и электрохимических процессах, в частности,
в процессах окисления метанола и СО. Учитывая высокую ст ...