Селен, теллур, полоний. Физические и химические свойства. Возможные степени окисления. Соединения.

Селен, теллур, полоний. Степени окисления. У селена и теллура –2, +4, +6. У полония наиболее устойчивое состояние ст.ок. +4 (-2, +2). Полоний – продукт радиоактивного распада урана. В ничтожных количествах присутствует в минералах, содержащих уран. Se, Te находятся в виде примеси в сульфидных рудах. В ряду Se-Te-Po усиливаются Ме свойства. Если сера диэлектрик, то Se, Te имеют как неМе, так и полупроводниковые и Ме модификации. Po по физическим свойствам похож на Pb и Bi. С водой при нагревании. Модификации селена: серый (наиболее устойчивый), черный и серый – полупроводники. Te аморфный – темно-коричневый и серебристо-белый (полупроводник). Po серебристо-белый Ме. В ряду S-Se-Po усиливается восстановительная способность и уменьшается окислит. способность. S+H2Se=H2S+Se. Сера более сильный окислитель. Se, Te и их соединения ядовиты: с водородом образуют селеноводород и теллуроводород H2Te H2Se – это ядовитые газы с неприятным запахом. В ряду H2S-H2Se-H2Te увеличивается восстановительная активность. В водных растворах H2Se и H2Te: 2H2Э+O2=2Э+2H2O Растворы H2Se и H2Te – слабые кислоты, сильнее чем уксусная. Для H2Se известны средние и кислые соли, для H2Te только средние. При нагревании с кислородом образуются диоксиды SeO2 и TeO2. В ряду SO2-SeO2-TeO2 уменьшается кислотный характер оксида. SeO2+H2O=H2SeO3 селенистая кислота, TeO2+H2O=H2TeO3 теллуристая кислота Соли – селениты и теллуриты. H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2 В отличие от S+4 для Se+4 и Te+4 характерны окислительные свойства.H2SeO3+2H2SO3=2H2SO4+Se(красный)+H2O H2TeO3+2H2SO3=2H2SO4+Te¯(черный)+H2O. В ряду H2SO3-H2SeO3-H2TeO3 уменьшается сила кислот. Окисление Se+4 и Te+4 или Se0 и Te0 получают селеновую и теллуровую кислоты. H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O. Селеновая кислота с водой в любых соединениях, а теллуровая нет. По силе селеновая кислота близка к серной, теллуровая слабее. Обе кислоты – окислители. H2SeO4+2HCl=H2SeO3+C2+H2O. Применение. Селен и многие селениды и телурриды (PbSe, ZnSe, CdTe, HgTe, PbTe) используют для изготовления выпрямитеей и фотоэлементов, применяют как полупроводники, в термоэлементах и солнечных батареях. SeO2 используют в органических синтезах. Добавка Se к стеклу или эмали окрашивает в красный цвет.