Общая хар-ка эл-ов побочной подгруппы. Марганец, технеций, рений.
Mn 3d54S2; Tc 4d55S2; Re 5d56S2
Таким образом, число валентных электронов у атомов элементов этой группы равно 7 и им свойственно максимальная ст. ок. +7. Mn, Tc и Re проявляют переменную ст. ок.
Mn(+1 до +7); Tc(+4; +6; +7); Re(от +1 до +7). Механические свойства металлов сильно изменяются от присутствия примесей N2, C, H, S и P. Mn и Re применяются в виде сплавов которым придают ценные свойства. Химические свойства
. Все эти металлы хорошие восстановители. Tc по свойствам ближе к Re, чем к Mn. Св-ва. Порошкообразный Mn и Re сгорают в кислороде с образованием MnO2 и Re2O7. При окислении компактных металлов происходит их пассивирование.
Отношение к другим окислителям. Mn активно реагирует с галогенами с образованием MnГ2. Re образует ReF6 и ReCl5. С H2 данные металлы не реагируют, но растворяют его. Образуют с N2 нитриды и с углеродом карбиды; с серой и фосфором Mn и Re образуют сульфиды и фосфиды. Отношение к воде.
Порошкообразный Mn при нагревании разлогает воду: Mn + 2H2O = Mn(OН)2 + H2
Re обладает меньшей химической активностью и не может вытеснить водород из воды.
Отношение к кислотам и щелочам. Mn взаимодействует с HCl и H2SO4(разб): Mn0 + 2H+ = Mn2+ + H2 С азотной кислотой и H2SO4(конц);
3Mn + 8HNO3 = 3Mn(NО3)2 + 2NO + 4H2O Mn + 2H2SO4 = MnSO4 + SO2 + 2H2O
Re не взаимодействует с HCl, HF и с разб. H2SO 4 С азотной кислотой 3Re + 7HNO3 = 3HReO4 + 7NO + 2H2O Tc окисляется HNO3(конц)(лучше в смеси с HCl или H2SO4)
3Tc + 7HNO3 = 3HTcO4 + 7NO +2H2O
Смотрите также
Амиды
Амидами называют производные кислот,
в которых гидроксильная группа заменена на аминогруппу. Амиды можно
рассматривать также как ацильные производные аминов. По номенклатуре IUPAC названия
...