Оксиды и гидроксиды марганца.
MnO, Mn2O3-основныеб, MnO3, Mn2O7-кислотные. MnO
– это серозеленые кристаллы, нерастворимы в воде. Получение: MnO2+H2—MnO+H2O, MnCO3—MnO+CO2. Соединения Mn2+ - восстановители. Mn
(
OH
)2
-основной. MnCl2+2NaOH—Mn(OH)2+2NaCl, Mn(OH)2+O2+H2O—Mn(OH)3. Может взаимодействовать с кислотами и щелочами. Mn(OH)2+HCl—MnCl2+H2O. Mn
2
O
3.
Получение. MnO2—MnO3+O2, Mn3O4—Mn2O3+MnO. Соли Mn3+ гидролизуются и диспропорционируют. MnCl3+H2O—MnCl2+MnO2+HCl. MnO
2
– Амфотерный оксид. MnO2+H2SO4—Mn(SO4)+H2O, MnO2+2KOH—K2MnO4+H2O. Mn4+-это промежуточная степень окисления, поэтому MnO2 может быть и окислителем и восстановителем. MnO2 – окислитель: MnO2+HCl—MnCl2+H2O, MnO2+H2SO4—MnSO4+O2+H2O; MnO2 - восстановитель: MnO2+KClO3+KOH—K2MnO3+KCl+H2O, MnO2+PbO2+HNO3—HmnO4+Pb(NO3)2+H2O.
Смотрите также
Свойства и применение железа
...
Хлор
ХЛОР (лат. Chlorum) , Cl - химический элемент VII группы периодич еской системы Менд е леева,
ат омный номер 17, а томная
м асса 35,453; относится к семейству галогенов. При
нормальных усло ...
Влияние технологических добавок на структуру и свойства резин
...