Общая хар-ка эл-ов VI побочной подгруппы. Хром, молибден, вольфрам. Возможные степени окисления.

24Cr)2)8)13)1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

42Mo)2)8)18)13)1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1

74W)2)8)18)32)12)2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p64d104f185s25p65d46s2 Таким образом Cr, Mo, W имеют по 6 валентных электронов, т.е. максим. ст.ок. +6. Ст.ок. Cr(1,2,3,4,5,6) у Мо и W(2,3,4,6).Физические свойства. Все они отличаются высокой Тплавл и большой твердостью. Механические свойства их являются весьма ценными для конструкций, работающих при высоких температурах. Химические свойства. Cr, Mo и W – восстановители, вост. активность возрастает от W к Cr. Отношение к кислороду. При обычной Т не взаимодействуют. При нагревании образуется Cr2O3 , MoO3 и WO3 . Фтор реагирует со всеми металлами на холоде; Хлор - при нагревании; Бром – только с Cr и Мо; Иод –только с Cr; с водородом соединяется только хром, образуются гидриды CrH и CrH2. с углеродом обр-ся карбиды Cr4C, Cr7C3, Cr3C2, Mo2C, MoC,W2C,WC Отношение к воде, кислотам и щелочам. Cr при обычной температуре не взаимодействует с водой, HNO3 и HNO3+HCl из-за образования оксидной пленки, но реагирует с HCl и H2SO4(разб.) Мо растворяется только в HNO3, царской водке или при нагревании в концентрированной H2SO4; Мо + 2HNO3 = MoO3 + 2NO + H2O . W в присутствии окислителей реагирует с щелочами, а также с HNO3 (в присутствии HCl или HF ). 2W + 4NaOH + 3O2 = 2Na2WO4 + 2H2O W + 2HNO3 + 6HF = WF6 + 2NO + 4H2O WF6 + (3+x)H2O = WO3 x(H2O) + 6HF