Химическая радуга.
Описание.
В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы:
1- хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет);<
2- раствор хромата калия подкисляем H2SO4 (оранжевый цвет); <
3- нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет); <
4- сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет);<
5- сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет); <
6- сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет); <
7- хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет).<
1. FeCl3 + 3KCNS ® Fe(CNS)3 + 3KCl
2. 2K2CrO4 + H2SO4 ® K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
3. Pb(NO3)2 + 2KJ ® PbJ2 + 2KNO3
4. NiSO4 + 2NaOH ® Ni(OH)2 + Na2SO4
5. CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + 2Na2SO4
6. CuSO4 + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]SO4
7. CoCl2 + 2KCNS ® Co(CNS)2 + 2KCl
Примечание.
Опыт очень простой, но эффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в ходе реакции. Учащиеся могут вспомнить как составляются уравнения химических реакций. Для опыта можно привлечь учащихся.
Смотрите также
Кадмий
...
Свойства и получение хлорида кальция
...
Выводы
Можно
сделать несколько выводов из рассмотрения проблемы
1.
Проблемы
экологии. В частности, пр ...