Влияние температуры на скорость химической реакции
Например, для типичных энергий активации (около 50-100 кДж/моль) скорость удваивается при повышении температуры на 10° , но частота столкновений изменяется только в (308/298)1/2 = 1,02 раза при этом же повышении температуры. С ростом температуры влияние этого фактора уменьшается.
Опытные данные показывают, что энергия активации, как правило, значительно меньше энергии разрывающихся при данной реакции химических связей, т.е. энергии диссоциации реагирующих молекул. Это можно объяснить тем, что затрата энергии на разрушение старых связей сопровождается выделением энергии при образовании новых химических связей в продуктах реакции, т.е. происходит частичная компенсация энергетических затрат. Для количественной оценки этого явления российским ученым Г.К. Боресковым была предложена величина % названная степенью компенсации:
χ = (ЕД -Еа)/Ед, (8)
где Ед - энергия диссоциации реагирующих молекул;
Еа - энергия активации реакции.
При полном разрыве связей, без компенсации образования новых связей, энергия активации совпадает с Е д и χ =0. Уменьшение энергии активации соответствует все большей компенсации и при Еа =0 величина χ =1 компенсация полная. Для некаталитических реакций со стабильными молекулами степень компенсации обычно не превышает 70%.
Смотрите также
Синтез метанола
...
Хроматографическое разделение углеводов
Хроматография (от греч. chroma, родительный падеж chromatos - цвет, краска), физико-химический метод разделения и анализа смесей, основанный на распределении их компонентов между двумя фазами - не ...