Свойства элементов подгруппы азота
|
Свойства |
N |
P |
As |
Sb |
Bi |
|
Заряд ядра |
7 |
15 |
33 |
51 |
83 |
|
Валентные электроны |
2s22p3 |
3s23p3 |
4s24p3 |
5s25p3 |
6s26p3 |
|
Энергия ионизации атома, эВ |
14,5 |
19,5 |
9,8 |
8,6 |
7,3 |
|
Относительная электроотрицательность |
3,07 |
2,1 |
2,2 |
1,87 |
1,67 |
|
Степень окисления в соеденениях |
+5, +4, +3, +2, +1, -3, -2, -1 |
+5, +4, +3, +1, -3, -2 |
+5, +3, -3 |
+5, +3, -3 |
+5, +3, -3 |
|
Радиус атома |
0,071 |
0,13 |
0,15 |
0,16 |
0,18 |
|
Температура плавления |
-209,9 |
44,3 |
816,9 |
630,8 |
271,4 |
|
Температура кипения |
-195,9 |
279,9 |
615,9 |
1634,9 |
1559,3 |
С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения состава RH3. Молекулы RH3 имеют пирамидальную форму. В соединениях связи с водородом более прочные, чем в соответствующих соединениях подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. С кислородом элементы подгруппы азота образуют оксиды общей формулы R2O3 и R2O5. Оксидам соответствуют кислоты HRO2 и HRO3 (и ортокислоты H3RO4, кроме азота). В пределах подгруппы характер оксидов изменяется так: N2O3 – кислотный оксид; P4O6 – слабокислотный оксид; As2O3 – амфотерный оксид с преобладанием кислотных свойств; Sb2O3 - амфотерный оксид с преобладанием основных свойств; Bi2o3 – основный оксид. Таким образом, кислотные свойства оксидов состава R2O3 и R2O5 уменьшаются с ростом порядкового номера элемента. В подгруппе с ростом порядкового номера неметаллические свойства убывают, а металлические усиливаются. Этим объясняется уменьшение прочности водородных соединений RH3 от NH3 к BiH3, а также уменьшение прочности кислородных соединений в обратном порядке.
Элементы V А-подгруппы открывались в разное время, знания о них накапливались на протяжении столетий, постепенно увеличиваясь и углубляясь.
Смотрите также
Синтез тиоцианомалонового эфира из броммалонового эфира
...