Реактивы необходимые для определения гидрокарбонат-ионов титриметрическим методом
1. Соляная кислота 0,1 н. раствор;
Разбавляли 8,5 см3 HCl (конц.) ч.д.а. дистиллированной водой до 1 дм3. Титр или поправочный коэффициент определяли по 0,1 н. раствору карбоната натрия. Для приготовления этого раствора навеску 5,3002 г Na2CO3 ч.д.а., высушенного при 270-300оС в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде и разбавляли этой же водой до 1 дм3. из полученного раствора отбирали 20 см3, разбавляли до 100 см3 прокипяченной дистиллированной водой и титровали 0,1 н. раствором соляной кислоты. Титрованный раствор кислоты приготовляли так, чтобы поправочный коэффициент для приведения его концентрации к точно 0,1 н. был в пределах 0,99-0,01.
2. Фенолфталеин 0,5% раствор;
Растворяли 0,5 г фенолфталеина в 50 см3 96% этилового спирта и разбавляли 60 см3 дистиллированной воды. В раствор по каплям добавляли 0,01 н. NaOH до появления заметной розовой окраски.
3. Метиловый оранжевый 0,05% раствор;
Растворяли 0,05 г натриевой соли метилового оранжевого в 100 см3 горячей дистиллированной воды, и после охлаждения фильтровали.
Мерную колбу объемом 100 см3 ополаскивали два раза анализируемой водой и наполняли ее до метки. Отмеренную воду количественно (полностью) переносили в коническую колбу объемом 200-250 см3, прибавляли 2-3 капли фенолфталеина, тщательно перемешивали и оттитровывали стандартным раствором соляной кислоты (Сн = 0,1моль экв./дм3) до исчезновения розовой окраски.
К оттитрованной пробе прибавляли 2-3 капли метилоранжа и титровали стандартным раствором соляной кислоты (Сн = 0,1моль экв./дм3) до появления оранжевой окраски. Находили объем израсходованной кислоты. За результат анализа принимали среднее арифметическое трех параллельных определений. Количество (миллимоль) израсходованной на титрование соляной кислоты равно количеству (миллимоль) солей, обуславливающих карбонатную жесткость, содержащихся в титруемом объеме воды.
Содержание карбонатов вычисляли по формуле:
Xco32- ;
где Xco32- – содержание в исследуемой воде СО32—ионов, мг.л-1;
V1 - объем 0,1 н. HCl, израсходованный на титрование пробы воды в присутствии фенолфталеина, мл; N – нормальность раствора HCl; E - эквивалент СО32- (30); V3 – объем пробы взятый на титрование, мл; (Лурье, 1973).
При наличии в исследуемой воде только гидрокарбонатов вычисления ведут по формуле:
Xнco3- ;
где V2 – объем 0,1 н. HCl, израсходованный на титрование пробы воды в присутствии метилоранжа, мл; E - эквивалент НСО3- (61,018);
Смотрите также
Принципиальная схема проведения АЭСА
В основе спектрального
анализа лежит изучение строения света, который излучается или поглощается
анализируемым веществом. Рассмотрим схему эмиссионного спектрального анализа
(рис. 1). Для того чтоб ...
Барий. Свойства, получение, распространение
Тяжелый шпат, BaSO4 ,
был первым известным соединением барин. Его открыл в начале XVII в. итальянский
алхимик Касциароло. Он же установил, что этот минерал после сильного нагревания
с углем ...
Эволюционная химия
Тема
моего реферата: «эволюционная химия – высшая ступень развития химических
знаний». В нем будут рассмотрены вопросы, касающиеся места и роли химии в современной
цивилизации, задачи, конц ...