Неорганические соединения

Ba O 2 • H 2 O 2 представляет собой желтые моноклинные микрокри­сталлы, устойчивые при 0°, трудно растворимые в обычных растворителях.

Гидроокись бария, Ва(ОН) 2, получают действием воды на метал­лический барий или ВаО. Используют также обработку растворов солей бария (особенно нитрата) щелочами. В промышленности применяют действие перегретого пара на сульфид бария. С этой же целью можно нагреть до 175" (под давлением) метаспликат бария BaSiOs с раствором NaOH . Описан метод, основанный на восстановлении перекиси бария при 550°:

Ba ( OH ) 2 — белый порошок с плотностью 4,495 г/см 3 и т. пл. 408°. В катодных лучах гидроокись бария фосфоресцирует желто-оранжевым цветом. Растворяется в воде, трудно растворима в ацетоне и метплацетате.

При растворении Ва(ОН) 2 в воде получается бесцветный раствор с сильно щелочной реакцией — баритовая вода, которая в присутствии двуокиси углерода быстро покрывается поверхностной пленкой карбоната бария.

Известны кристаллогидраты Ва(ОН) 2 *8Н 2 О, Ва(ОН) 2 *7 H 2 O , Ва(ОН) •2Н 2 O и Ва(ОН) 2 * H 2 O. Кристаллогидрат Ва(ОН) 2 *8 H 2 O выделяется в виде бесцветных моноклинных призм с плотностью 2,18 г/cм 3 и т. пл. 78°. При нагревании до 650° в токе воздуха кристаллогидрат превращается в окись или перекись бария.

Пропускание хлора через баритовую воду сопровождается обра­зованием хлорида, хлората и очень незначительных количеств гинохлорита бария:

6Ва(ОН) 2 + 6 CL 2 = 5 BaCl 2 + Ва( ClO 3 ) 2 + 6H 2 О

Баритовая вода реагирует при 100° с сероуглеродом:

2Ва(ОН) 2 + CS 2 = ВаСО 3 + Ba ( HS ) 2 + H 2 O

Металлический алюминий взаимодействует с баритовой водой с образованием гидроксоалюмината бария и водорода:

2А l + Ва(ОН) 2 + 10 H 2 O = Ba [ Al ( OH ) 4 ( H 2 O ) 2 ] 2 +3 H 2

Выше 1000° гидроокись бария подвергается термической диссоциации:

Ва(ОН) 2 → ВаО + Н 2 O

Баритовая вода Ва(ОН) 2 применяется в качестве очень чувстви­тельного химического реактива на двуокись углерода.

Фторид бария, BaF 2, получают непосредственным синтезом из элементов, действием фтористого водорода на окись, гидроокись, карбонат или хлорид бария, обработкой баритовой воды фтористо-водородной кислотой, обработкой нитрата или хлорида бария фторидом натрия или калия, а также сплавленном хлорида магния с фторидом кальция или магния в атмосфере CO 2 и термическим разложением гексафторосиликата бария в атмосфере инертного газа:

Бесцветные кубические кристаллы BaF 2 имеют решетку типа CaF 2 с расстоянием между центром иона Ва 2+ и иона Fֿ 2,68 А. Плотность 4,83 г/см 3 , т.пл. 1280°, т. кип. 2137°. Кристаллы мало растворимы в воде (1,63 г/л при 18°), растворяются в фтористоводо-родной, соляной и азотной кислотах. Применяются для изготовления эмалей и оптических стекол. Температура плавления смеси BaF 2 * LiF 850°, а смеси BaF 2 * BaCl 2 1010°.

Copyright © 2025 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru