Расчет процесса конверсии

)

-(

S

ni

D

G

)

G= 30-137,15+288,61+50,85=142,31 кДжмоль

2. Найдем функцию зависимости теплоемкости от температуры С= f(Т)

	СН	НО	СО	Н
a	14,32	30	28,41	27,28
b	74,66×10	10,71×10	4,1×10	3,26×10
с’		0,33×10	-0,46×10	0,5×10
с	-17,43×10

Ср(СН4) = 14,32 + 74,6610Т - 17,4310Т

Ср(Н2О) = 30 + 10,7110-3Т + 0,33105Т-2

Ср(СО) = 28,41+ 4,110-3Т - 0,46105Т-2

Ср(Н2) = 27,28 + 3,2610-3Т + 0,5105Т-2

Ср = а + bT + с’Т2+cТ-2

Ср = (327,28+28,41-30-14,32) + (33,26+4,1-10,71-74,66)10-3Т +

+ (30,5-0,46-0,33)105Т-2 - 17,4310-6Т2

Ср = 65,93 - 71,4910-3Т + 0,71105Т-2 - 17,4310-6Т2 ДжмольК

2.1. Для азота зависимость теплоемкости от температуры выглядит следующим образом:

Ср(N2) = 27,88 + 4,27×10-3Т

3.1. Найдем изменение энтропии в ходе реакции при нагревании от t1=25C до t2=900C:

DS=dТ =

DS=16.54 Дж/моль×К

3.2. Найдем изменение энтальпии в ходе реакции при нагревании от t1=25°C до t2=900°C:

DH= 65,93 (1173-298) - ×71,49×10-3(11732-2982) - -

D

Н= - 2375 Дж/моль

3.3. Рассчитаем энергию Гиббса на выходе t2=900°С:

Copyright © 2024 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru