Расчет процесса конверсии
Не прореагировало водяного пара:
m(Н2О) = 1607,14 – 500 = 214,29 (кг)
V(Н2О) = 2000 – 700 = 300 (м3)
5.3. В реактор поступает :
Т.к. азот не участвует в химической реакции, то на выходе:
m = 25,51 (кг)
V = 20,41 (м3)
5.4. Найдем количество образовавшегося в ходе реакции СО:
5.5. Найдем количество образовавшегося водорода:
Вывод: . Материальный баланс сошелся.
6. Составим энергетический баланс:
Приход |
кДж |
% |
Расход |
кДж |
% |
Q(СН4) |
675,87 |
4 |
Q(СН4) |
1224,04 |
7,2 |
Q(N2) |
10,16 |
0,06 |
Q(N2) |
35,15 |
0,2 |
Q(Н2О) |
1156,9 |
6,87 |
Q(Н2О) |
4460,2 |
26,4 |
Qподв |
15029,6 |
89,07 |
Q(СО) |
1216,5 |
7,23 |
Q(Н2) |
3420,87 |
20,24 | |||
Qх.р. |
6515,8 |
38,62 | |||
Итого: |
16872,53 |
100% |
Итого: |
16872,56 |
100% |
6.1. Найдем тепло, которое поступает с исходными веществами – физическое тепло:
где T1 – температура на входе, (t1=105C); Ср – теплоемкость, будем считать, что теплоемкость зависит от температуры (п.2).
Реакция конверсии водяным паром сильно эндотермична, поэтому необходимо подогревать исходную реакционную смесь. В промышленности для подогрева системы используют природный газ, за счет сжигания которого выделяется необходимое количество тепла Q
.
6.2. Найдем тепло веществ на выходе из реактора:
где T
2– температура на выходе из реактора.
Смотрите также
Выбор реактора для проведения реакции окисления сернистого ангидрида в серный ангидрид
Задание
Обосновать выбор
реактора для окисления SO2.
Получить
максимальную степень окисления SO2, если изменяются давление, начальная температура и начальная
концентрация (Х ...
Вторая группа периодической системы
Вторая группа отличается от других одинаковостью структуры
внешнего электронного слоя у атомов всех входящих в неё элементов. С другой
стороны, второй снаружи слой, оставаясь законченным ...