Обратимость химических реакций, химическое равновесие
Реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми.
N2 + 3H2 
2NH3 + Q
Одну из реакций называют прямой, другую обратной. В таких реакциях концентрация реагирующих веществ уменьшается, следовательно, уменьшается скорость прямой реакции. При этом скорость обратной реакции постепенно увеличивается, наступает химическое равновесие, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Это значит: сколько молекул образуется в единицу времени, столько и расходуется.
Состояние химического равновесия при неизменных условиях сохраняется длительное время. При изменении условий (t, давления (P) и концентрации (C)) состояние равновесия нарушается. Смещение химического равновесия определяется по принципу Ле Шателье: если на систему находящуюся в равновесии оказывать какое-либо воздействие, то равновесие смещается в направление ослабления этого воздействия.
Если реакции идёт с выделением тепла, то при повышении t равновесие смещается в направление «
» и наоборот «
».
[Если + Q и t
, то ]
Если с уменьшением объёма (V), то при повышении давления (P) равновесие смещается в направлении и наоборот.
N2 + 3H22NH3 + Q
1V 3V 2V
всегда к меньшему объёму, если V
При увеличении концентрации (C) исходных веществ равновесие смещается в сторону прямой реакции и наоборот .
[Если С, то]
если увел. С прод. реакции, то
если умен. С прод. реакции, то
Смотрите также
Синтез 1,1-дихлор-2-метил-2-фенилциклопропана
...
Водорастворимые витамины
К водорастворимым
относятся витамины группы В (В1, В2, В3, В5,
В6, В12, витамин Н, витамин С, и др.). В химическом отношении
витамины группы В объединяет то, что все они содержат азот, то е ...