Химия, экзаменационные билеты
Химические свойства:
1)Измение цвета индикаторов (лакмус – синий, фенол фталеин - малиновый).
KOH↔K + +OH -
2)С кислотными оксидами
Ca(OH) 2 +CO 2 ->CaCO 3 +H 2 O
3)с растворимыми солями
3NaOH+FeCl 3 ->Fe(OH) 3 +3NaCl
4)Амфотерными основаниями реагируют со щелочами.
Al(OH) 3 +NaOH->Na[Al(OH) 4 ]
5)С кислотами
H 2 SO 4 +2KOH->K 2 SO 4 +2H 2 O
№2
Углеводороды с обшей формулой CnH2n-2, где n – целое число, от 2 и далее в строений которого иметься одна тройная связь (≡ 2 2 п) которые могут присоединять водород и другие атомы – ацетиленовые (амины).
Если в общую формулу добавить цифры от 2 и.т.д. то получиться гомологический ряд.
n=2 C2H2 этин (ацетилен)
n=3 C3H4 пропин
n=4 C4H6 бутин
n=5 C5H10 пентин
Структурная формула
Химический свойства:
1)горение
2)хлорирование
3)взаимодействие с водородом
4)с водой
5)с солью
Применение: резка и сварка, растворители,
Билет 7.
№1
Билет 8.
Электрическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворений его в воде или расплавлений.
В 1887 году шведский ученый Сванте Аррениусом была сформулирована теория электролитической диссоциаций, но это была не полная формулировка, более точную формулировку дал русский ученый И.А.Каблугова и В.А. Кистяковский.
№2
Амины – органические производные аммиака, в молекулах которого один или несколько атомов водорода заменены на углеводородные радикалы.
В зависимости от природы радикала, амины могут быть предельные, непредельные и ароматические.
В зависимости от числа замещенных на радикалы атомов водорода аммиака различаются первичные, вторичные и третичные амины. При этом радикалы могут быть одинаковы.
Физические свойства:(на примере анилина)бесцветная маслянистая и ядовитая жидкость, мало растворима в воде.
Билет 9.
№1
Металлы самые распространенные химические элементы. В периодической таблице они находятся в левом нижнем углу по диагонали, проведённые от бора до астата. Металлами являются: s – элементы 1 и 2 группы, p – элементы 3 группы (кроме бора), все d – элементы и все f – элементы.
Физические свойства: твердые вещества (за исключение ртути), но щелочные металлы легко режутся ножом, тогда как самые твёрдый металл – хром – по своей твёрдости близок к алмазу. Все металлы характеризуются высокой электро- и терло проводностью. Так же металлы обладают специфическими механическими свойствами – пластичностью (ковкостью), то есть способностью к сильной деформаций без нарушения механической прочностью.
Классификация металлов по типам:
1)Чёрные – железо и его сплавы.
2)Цветные – все остальные металлы.
Химические свойства:
1)Взаимодействует со всем неметаллами.
2)- - - с водой
3)- - - с кислотами
4)- - - с солями
5)- - - с кислородом.
Применение: Металлы применяются практически во всех видах промышленности и жизнедеятельности.
№2
Углеводороды с общей формулой CnH2n+2, которые не присоединяют водород и другие элементы, называются предельными углеводородами или алканами (парафинами). Где n – целое число, показывающее сколько атомов углеводорода содержится в молекуле данного углеводорода.
Виды предельных углеводородов:
- Метан CH 4
- Этан C 2 H 6
- Пропан C 3 H 8
- Бутан C 4 H 10
- Пентан C 5 H 12
- Гексан C 6 H 14
- Гептан C 7 H 16
- Октан C 8 H 18
- Нонан C 9 H 20
- Декан C 10 H 22