Хром
Физические свойства:
Хром — твердый голубовато-белый тугоплавкий металл. Температура плавления 1890°С.
На воздухе покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Благодаря этому свойству хром является одним из самых коррозион-ностойких металлов.
Химические свойства:
При комнатной температуре хром не взаимодействует ни с водой, ни с кислородом воздуха.
Растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах с выделением водорода:
Азотная кислота пассивирует хром.
Применение:
Используется для хромирования в гальванотехнике при нанесении декоративных и износостойких гальванических покрытий, а также в качестве добавок к легированным сталям. Хром входит в состав нержавеющих, кислотоупорных, жаропрочных сталей, которые отличаются повышенной твердостью и прочностью.
ХРОМА КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
1. Соединения хрома (II).
Оксид хрома (II) CrO — имеет основной характер, взаимодействует с кислотой:
Хлорид хрома (II) — раствор голубого цвета. При взаимодействии с щелочью выпадает желтый осадок гидроксида хрома Сг(ОН)2:
Соединения хрома (II) неустойчивы и окисляются на воздухе в соединения хрома (III).
2. Соединения хрома (III).
Оксид хрома (III) 
— тугоплавкое вещество зеленого цвета, является амфотерным оксидом, в воде нерастворим.
Оксид хрома (III) растворим в кислотах и щелочах. При сплавлении с щелочами образуются растворимые в воде соли хромистой кислоты — хромиты:
При сплавлении оксида хрома (III) с щелочью в присутствии кислорода воздуха получают хроматы — соли хромовой кислоты желтого цвета:
При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома (III):
Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з выпадает в виде синевато-серого осадка при действии на соли хрома (III) щелочью:
Гидроксид хрома (III) обладает амфотерньши свойствами:
— взаимодействует с щелочами и с кислотами
3. Соединения хрома (VI).
Оксид хрома (VI) 
(хромовый ангидрид) — обладает кислотными свойствами: взаимодействует с щелочами с образованием хроматов (солей хромовой кислоты):
Хромовый ангидрид образует две кислоты:
—хромовую 
—
дихромовую 
Обе эти кислоты существуют только в водном растворе. Состояние равновесия:
 | |
жёлтый оранжевый
зависит от кислотности среды: в кислом растворе основная масса хрома находится в виде дихромата (
), а в щелочном — в виде хромата (
).
Смотрите также
Список
сокращений
1.
БЕ
– буферная емкость.
2.
БР
– блок подготовки и закачки реагента.
3.
БРХ
– блок реагентного хозяйства.
...
Системы химического мониторинга
...
Печь кипящего слоя
Как показали расчеты площадь пода равна 1,5м2.
Для расчета печи с такой площадью пода нужна спец литература. Целью данной
работы не является данный расчет, и рисунок 1., представленный ниже, являетс ...