Периодический закон Д.И.Менделеева.
Ксередине 19 века было открыто 63 химических элемента (вид атомов с одинаковым зарядом ядра). Но никто не мог обосновать периодичность свойств. Только в 1869г Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон – свойства простых тел, свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов электронов. Это позволило уточнить атомные массы некоторых элементов, предсказать свойства неоткрытых. Графическое выражение закона – периодич система элементов, кот отражает закономерности строения атома из электронов в виде гориз и вертик рядов (7 периодов, 8 групп). В 1912
 |
Мозли, исследуя частоты рентген излучения, испускаемого элементами при бомбардировке их электрическим пучком, открыл соотношение между длиной рентген излучения и порядковым номером элемента. (z-порядк номер).Позднее было доказано, что Z отражает заряд ядра атома и он более точно отражает период в свойствах элемента и поэтому современные физические законы свойств элемента и соединений элемента находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома. таким образом, изменение свойств хим элементов по мере возраст их атомной массы не соверш непрерывно в одном и том же направлении, а имеет периодич характер. Большое влияние на развитии химии. Открытие новых элементов, установление валентности и атомных масс некоторых элементов. И в настоящее время периодической закон остается важным прорывом. На соврем этапе развития представлений об атоме атом – сложное образование, построенное из более мелких структурных единиц. Заряд ядра атома численно равен порядковому номеру элемента. Заряд атомного ядра является той основной величиной, от кот зависят сво-ва элемента и его положение в период системе. Поэтому период закон в настоящее время можно сформ след образом – свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в период зависимости от заряда ядра атомов элементов.
Смотрите также
Регенерация азотной и серной кислоты
...
Диализ
...
Вторая группа периодической системы
Вторая группа отличается от других одинаковостью структуры
внешнего электронного слоя у атомов всех входящих в неё элементов. С другой
стороны, второй снаружи слой, оставаясь законченным ...