Шпаргалки по химии
Информация для студентов / Шпаргалки по химии
- Химия как наука о вещ-ах, их превраще-ях.
- Квантовая теория Планка.
- Хар-ка энергетического состояния электрона.
- Расположение электронов в многоэлектронных атомах.
- Периодический закон Д.И.Менделеева.
- Периодическая система элементов.
- Периодическое изменение свойств химических элементов.
- Квантово-механическая теория химической связи.
- Образование ковалентной связи. Водородная связь.
- Свойства ковалентной связи.
- Неполярная, полярная ковалентные связи. Диполь, дипольный момент. Поляризация молекул. Ионная связь.
- Гибридизация атомных орбиталей. Формы молекул.
- Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса, следствие из него. Термохимические уравнения.
- Энтропия. Стандартные энтропии. Энергия Гиббса. Направление реакции.
- Химические реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Скоость химической реакции.
- Зависимость скорости химической реакции от концентрации. Закон действующих масс. Константа скорости реакции.
- Влияние температуры на скорость химической реакции. Температурный коэффициент. Энергия активации.
- Влияние катализаторов на скорость реакции. Теория гомогенного и гетерогенного катализа.
- Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие, константа равновесия, смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.
- Дисперсные системы, их классификация. Суспензии, эмульсии.
- Растворы. Гидратная теория растворов Д.И.Менделеева. сольваты и гидраты. Тепловые явления при растворении.
- Растворимость газов, жидкостей, кристаллов в жидкостях. Влияние температуры, давления, природы компонентов на растворимость.
- Способы выражения концентрации растворов.
- Растворы элэктролитов. Теория электролитической диссоциации.
- Сильные и слабые электролиты. Степень, константа диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.
- Реакции обмена в растворах электролитов и условия их протекания.
- Ионное произведение воды. Водородный показатель. рН-среды.
- Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза.
- Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Диаграмма состояния воды.
- Диффузия, осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. Закон Рауля.
- Природные воды, их состав, жесткость воды, методы ее устранения. Применение воды в строительстве.
- Коллоидные растворы. Методы получения, свойства.
- Образование и свойства гелей. Структурообразование в кол системах.
- Химические свойства металлов.
- Металлы. Нахождение в природе, получение. Физические свойства. Металлическая связь.
- Механизм возникновения двойного электрического слоя. Стандартные электродные потенциалы.
- Химические источники тока: гальванические элементы, аккумуляторы, топливный элемент.
- Коррозия металлов. Виды коррозии и формы разрушений. Защита металлов от коррозии.
- Электролиз расплавов и растворов электролитов. ОВ процессы при электролизе. Применение.
- Алюминий в природе. Получение. Свойства алюминия и его сплавов, применение в строительстве.
- Железо в природе. Свойства железа. Чугун и сталь, получение, свойства. Применение в строительстве.
- Соединения кремния. Нахождение в природе. Оксид кремния, свойства. Песок. Кремниевые кислоты. Силикаты. Применение в сторительстве.
- Глины. Образование, химический состав, свойства, применение.
- Получение, свойства, применение растворимого стекла. Процессы его затвердевания.
- Стекло, получение, состав, свойства, применение в строительстве.
- Полимеры.
Смотрите также
Благородные газы
К благородным, или инертным, газам
относятся: гелий Не, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr,
ксенон Хе, радон Rn. Они относятся к VIII группе, главной
подгруппе периодической системы химических э ...
Валентность и степень окисления
В начале 19 века Дж. Дальтоном был
сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом
одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другог ...