Соединения кремния. Нахождение в природе. Оксид кремния, свойства. Песок. Кремниевые кислоты. Силикаты. Применение в сторительстве.

Si по расп-ю на Земле занимает 2-ое место после кислорода. Составляет 27% земной коры. Встреч-ся только в соед-ях, яв-ся основным элементом минералов (полевой шпатель) и горных пород (гранит). Земная кора на 97% состоит из соединений Si: K2O3*Al2O3*6SiO2 – ортоклаз, Na2O*Al2O3*6SiO2 – альбит, CaO*Al2O3*2SiO2 – анортит (полевые шпаты), Al2O3*2SiO2*2H2O – каолин, K2O*3Al2O3*6SiO2*2H2O – слюда (алюмосиликаты). SiO2 - кремнозем – природный полимер, сущ-ет в кристал состоянии. Плав-ся при темп 1555гр и при охлажд затвер-ет в стекловидную массу – кварцевое стекло. Исп-ся для произ-ва кварц ламп, хим посуды. Частицы кварца размером 0,01-2 мм – обычный песок (белый или светло желтый). Полевошпатные пески обр-ся при выветр-ии полевого шпата (разрушение под действ Н2О, СО2 и воздуха). K2O*Al2O3*6SiO2 + CO2 + 2H2O®выветр® K2CO3 + Al2O3*2SiO2*2H2O + 4SiO2(песок). Песок содержит примеси полев шпата, гипса, слюды и имеет окраску от св-желтого до тем-корич. По кач-ву хуже кварц песка. Песок исп-ся в кач-ве запол-ля в цементах, известковых строит р-ах, в произ-е керамики, известково-пескового кирпича, стекла, для уст-ва дорожных насыпей. SiO2 кислотный оксид, не раств в воде при ну. Взаимод с HF(SiF4), щелочами при сплавлении(Na2SiO3), карбонатами. Аморфный кремнозем реаг с Ca(OH)2 при ну, связывая раств гидроксид в нераств сое-е, исп-ся как гидравлич добавка. Оксиду кремния соотв-ют кислоты x SiO2*yH2O. SiO2 *H2O=H2SiO3 – метакр, SiO2*2H2O=H4SiO4 – ортокр, 2SiO2*H2O=H2Si2O3 – поликр. Соли кр кислот – силикаты, в основном нераств в воде, кроме Na и K. Силикаты чрезвычайно распр в природе.