Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса, следствие из него.  Термохимические уравнения.

Происходящие в ходе хим реакций изменения состава и структуры вещ-в сопровождается выделением или поглощением энергии. Обычно в виде теплоты. Выделение теплоты при взамод различных вещ-в заставляет признать, что эти вещ-ва ее до реакции с крытой форме обладали опред энергией. Такая форма энергии, скрытая в вещ-ах и освобожд-ся при хим и при некот физич процессах называется внутр энергией. Она включает в себя энергию движения и взаимод молекул, атомов, ядер, электронов, внутриядерную и др виды энергии, кроме кинет и потенц. Энтальпия – внутр энергия системы, характеризует энергет состояние вещ-ва. Тепловым эффектом хим реакции называется кол-во теплоты, выделенное или поглощённое в рез-те хим взаимод. Тепл эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, отражает изменение энтальпии системы DН. Реакции, протек с выдел теплоты, называются экзотерм, энергосод-ие системы сниж-ся и измение энтропии отрицательно; с поглощ –эндотерм, энергосодерж увелич, полож. Ура-я реакций, в кот указываются числовые значения тепловых эффектов и агригат состояния, называются термохимическими. Для возможности сравнения тепловых эффектов их относят к стандартным условиям t=298k, p=1атм. Термохим расчеты основаны на законе Гесса и следствиях из него. Закон Гесса: тепловой эффект хим реакций, протекающих при пост объёме и давлении, зависит только от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути совершения процесса, числа и хар-ра промежут стадий. На пример, CO2 можно получить двумя способами 1)сжигать С при полном доступе воздуха в 1 стадию 2)неполное сжигание в 2 стадии. Оба имеют одинаковые начал и конеч состояния. Закон позволяет вычислить тепловой эффект реакции, кот измерить трудно или невозможно. В термохимических расчётах применяют следствие из закона Гесса: 1)тепловой эффект хим реакции (изменение энтальпии) DН0 равен сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции (DН0ОБР.ПРОД.) за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ (DН0ОБР.ИСХ.) с учётом стехиометрических коэффициентов.DН0=SDН0О.П.-SDН0О.И 2)тепловой эффект хим реакции (изменение энтальпии) DН0 равен сумме стандартных энтальпий сгорания исходн вещ-в продуктов реакции (DН0СГОР.ИСХОД.) за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов реакции (DН0СГОР.ПРОД.) DН0=SDН0С.И.-SDН0С.П