Железо в природе. Свойства железа. Чугун и сталь, получение, свойства. Применение в строительстве.

Fe заним второе место по распрост на земном шаре, 4% земной коры. Встреч-ся в виде различн соед-й: оксидов, сульфитов, силикатов. В свобод сост-ии Fe находят только в метеоритах. К важнейшим рудам Fe относятся магнитный железняк Fe3O4, красный железняк Fe2O3, бурый железняк 2Fe2O3*3H2O и шпатовый железняк FeCO3, пирит или железный колчедан FeS2 . Темп плавления 1539гр. Fe-серебрист пластичный мет. Хорошо поддает ковке, прокатке и др видам мех обработки. Тв Fe облад спос-ю раств-ть в себе многие элементы. Сплавы Fe – сталь и чугун. Выплавка чугуна произв в огромных доменных печах из огнеупорных кирпичей. Домен пучь загруж коксом, а затем послойно агломератом и коксом. Агломерат – подготовл руда, спеченная с флюсом. Кокс сгорает, образуя CO2, кот взаимод-я с накален коксов образует СО. СО восстанавл руду. Fe2O3+3СО=2Fe+3CO2. При вос-ии руды Fe получ в тв состоянии. Оно опускается в более горячую часть печи и раствор в себе углерод, образуется чугун. Сущ-ет неск-ко способов переработки чугуна в сталь. Они основаны на окисл-ии содер-ся в чугуне углерода и примесей и отделении образ-ся оксидов в газовую фазу или в шлак. Наиб соверш пром способ – плавка в электрич печах. Стали делятся на углеродистые, легированные. Чугун в малой степени способен к пластич деформации, но обладает хорошими литейными св-ми. Чугун дешевле стали. Во влажном воздухе Fe быстро ржавеет, в воде интенсивно корродирует. Fe раствор в соляной кислоте любой кон-ии, в разбавл серной кислоте. В концентр рас-ах серной кислоты Fe окисляется до железа (3). 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. В разбавл и умер конц-ых р-ах азотной кислоты Fe раст-ся Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 +NO +2H2O. Исп-ся при изгот газовых турбин, конструкции и оборудование.