Природные воды, их состав, жесткость воды, методы ее устранения. Применение воды в строительстве.

Природная вода нах-ся в непрер взаимод-ии с окр средой и растворяет орган и неорган соед-я. Органич примеси имеют сложный состав и наход-ся в основном в коллоидном состоянии (кремн кислота и ее сод-я). Неорганич примеси в виде катионов Na+, Ca+, Mg2+, K+, Fe2+, Fe3+, Al3+, анионов HCO3-, OH-, CO32-,NO3-, F-,SO42-,Cl-. В состав природных вод входят газы CO2, O2, N2, H2S, бактерии, микроорганизмы и продукты их ж/д, микроэлементы, взвеси. Состав прир вод хар-ся солесодерж-ием, щелочностью, жесткостью. Жесткость обусловлена содер-ем раствор солей Ca и Mg, присут-ем их гидрокарбонатов (временная), их сульфатов и хлоридов (пост-ая). Врем +пост=общая. Жесткость выр-ся суммой эквивалентов ионов Ca2+ и Mg2+, содержащихся в 1 л воды (ммоль/л). по величине жесткости различают 1)очень мягкая (до 1) – дождевая и снеговая, нет накипи 2)мягкая(1-2) и средняя(2-10) – речная и озерная, образует накипь 3)жесткая(10-12) и очень жесткая(>12) – грунтовая, родниковая, колодезная, много накипи, без умягчения не прим 4)вода морей и океанов(80-100). Отриц действие жесткости: 1)образ накипь в системах охлажд двиг, на стенках паровых котлов, что приводит к перегреву и коррозии 2)соли MgCl2, MgSO4 в р-ре гидролизуются, образую кисл среду, что ускор коррозию констр-ий 3)эти соли вызыв магнез и сульф коррозии цемент камня. Методы устранения сводятся к сниж конц-ии ионов Ca и Mg путем осажд-ия их в виде нераств солей или методом ионного обмена: 1)термич устр-ся только врем ж-ть Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O, 2)реагентирование – не дает дост степени умяг-я, требует большого расхода реактивов, сложность по технолог осущ-ю. Известк метод +Ca(OH)2, содовый +Na2CO3, натронный +NaOH, фосфорный+Na3PO4. 3)в пром услов ж-ть уст методом ионного обмена, кот основан на спос-ти высокомолек соед-ий обменивать вход в их состав подвиж ионы на ионы, наход в воде. Иониты-тв зернистые, нераств в воде вещ-ва. По хар-ру обмен ионов различ катиониты и аниониты. Катиониты NaR,HR – обмен ионы Na+ и H+ на катионы Ca2+ и Mg2+ из воды. Аниониты ROH – обмен анионы OH- на анионы солей из воды. Происход хим обессолев воды. Со врем иониты утрач спос-ть умягчать воду и их подверг регенерации. Воду широко примен в строит-ве. В технол бетон работ воду испол для пригот бетон и раств смесей, поливки констр-ий в процессе тверд бетона, промывки заполнителей.