Образование ковалентной связи. Водородная связь.
Ковалетная связь – связь, кот осущ-ся за счет обобществл электр плотностей взаимодей-их атомов с образование общих для взаимод атомов электр пар. Сущ-ет 2 механизма образования этой связи. 1)обменный – осущ-ся, когда в образовании общей пары от каждого атома участвует по 1 электрону (Н2, Cl2, HCl). 2)донорно-акцепторный – осущ-ся при наличии неподел пары электронов одного атома (донора) и свободной орбитали др атома (акцептора), образ общая эл пара. Образование иона аммония NH3+HCl=NH4Cl, NH3+H+=NH4+. Образование молекулы NH3 – азот, имеющий 3 ковалент связи с тремя атомами Н, по обменному механизму имеет неподел электр пару. Образование иона аммония – эта эл пара взаимод со своб орбиталью иона Н+. Образуется 4ая ковалентная связь. Атом азота – донор, атом водорода – акцептор. Все 4 связи в ионе аммония равноцепные. Водородная связь возникает между молекулами или внутри молекулы, если в их состав входит водород и сильно электроотрицат элемент (O,N,S,F). Различают межмолекул и внутримолек водородные связи. Межмолек водород связь образ между мол-ми воды. В полярной молекуле воды общая эл пара смещена к более эо кислороду. Атом Н приобретает частичноположит заряд, атом О – частичноотрицат. Положит поляр атом Н обладает очень малым размером, проникает в электрон оболочку отриц поляр атома О соседней мол-лы. Между мол-ми возник взаимодейст, кот имеет электростатич и частично донорно-акцептор хар-р. мол-лы объедин в димеры и более сложные ассоциации. Молекула воды образ 4 водород связи, т.к. имеет 2 атома Н и 2 неподел электр пары О. Наличием водород связи объясн аномальновысок темп кипения и плавления воды и льда по сравнению с аналогами H2S,H2Se,H2Te. Понижение плотности воды при замерзании (1-0,92). Наибольшая теплота испарения, что обуславл максим теплоемкость. Вода медленно нагрев летом и медлен охлажд зимой. Внутримолек водород связь возникает внутри одной молекулы между двумя функциональными группами, в одной из кот наход Н. Водород связь играет важную роль при образов водн и неводн раст-ов в процессе диссоциации, гидролиза, ассоциации HCl,NH3, в построении сложных структур белков.