Электронное строение атома. Периодический закон
Квантовое состояние атома с наименьшей энергией – основное состояние, а с более высокой – возбуждённое состояние. Переход электрона с одного уровня на другой сопровождается либо поглощением, либо выделением энергии: 
.
Побочное квантовое (орбитальное, азимутальное) число 
(принимает все целочисленные значения от 0 до (n-1)).
|
|
|
Орбиталь |
|
1 |
0 |
1s |
|
2 |
0,1 |
2s,2p |
|
3 |
0,1,2 |
3s,3p,3d |
Состояние электрона характеризующееся различными значениями побочного квантового числа называется энергетическим подуровнем. В пределах каждого уровня с увеличением , растёт энергия орбитали.
Каждому значению соответствует определённая форма орбитали (например, при 
– это сфера, центр которой совпадает с ядром).
Магнитное квантовое число 
характеризует ориентацию орбитали в пространстве (принимает все целочисленные значения от - до +).
Например, для 
. В пределах каждого подуровня орбиталь имеет одинаковую энергию.
Спиновое квантовое число 
характеризует вращательный момент, который приобретает электрон в результате собственного вращения вокруг своей оси (принимает два значения: 
– вращение по часовой стрелке, 
– вращение против часовой стрелки).
Атомные орбитали заполняются электронами в соответствии с 3-мя принципами:
Принцип устойчивости (принцип min энергии): Каждая новая орбиталь заполняется только после того, как будут заполнены все предыдущие, т.е. более устойчивые (с min энергией) орбитали.
Энергия атомных орбиталей возрастает следующим образом:
Правило Клечковского: заполнение электронами атомных орбиталей происходит в соответствии с увеличением суммы главного 
и побочного квантовых чисел; если 
одинакова, то атомная орбиталь заполняется от больших и меньших к меньшим и большим .
Смотрите также
Агрегатные состояния химических
веществ.
В химии, а
еще больше в химической экологии, важное значение имеет агрегатное состояние
вещества. Раньше считали, что существует три агрегатных состояния: твердое,
жидкое и газообразное. Не так дав ...