Электронное строение атома. Периодический закон
|
|
|
Орбиталь |
1 |
0 |
1 |
1s |
2 |
0 |
2 |
2s |
1 |
3 |
2p | |
3 |
0 |
3 |
3s |
1 |
4 |
3p | |
2 |
5 |
3d | |
4 |
0 |
4 |
4s |
1 |
5 |
4p | |
2 |
6 |
4d | |
3 |
7 |
4f | |
5 |
0 |
5 |
5s |
1 |
6 |
5p | |
2 |
7 |
5d | |
3 |
8 |
5f | |
4 |
9 |
5g | |
6 |
0 |
6 |
6s |
Принцип Паули: в атоме не может быть 2 электрона, у которых 4 одинаковых квантовых числа. Следовательно, на 1-ой орбитали могут находиться не более 2-х электронов, отличающихся друг от друга значением спинового квантового числа. Отсюда следует, что максимальное количество электронов на энергетическом уровне , на энергетическом подуровне
.
Пример:
Правило Хунда: электроны располагаются на орбиталях равной энергии таким образом, чтобы их суммарный спин был максимальный. Это означает, что первоначально электроны заполняют все свободные орбитали данного подуровня по 1-му, имея при этом параллельные спины, и только потом происходит заполнение этих орбиталей 2-ми электронами.
Пример:
Px Py Pz
↑ |
↑ |
Смотрите также
Методы разделения иммуноглобулинов
Иммуноглобулины - основные защитные белки
организма, так как они обладают свойствами различных антител. Они содержатся
в крови, молозиве и молоке, слюне и других жидкостях. С их количест ...
Водные ресурсы
...
Планирование дискриминирующих экспериментов
Для дискриминации гипотез используют
эксперименты различного типа.
Химические эксперименты. Различные
тестовые реакции часто позволяют определить вероятность участия того или иного
вещес ...