Прогнозирование энтропий органических соединений при повышенных давлениях
Решение
1. Рассчитываются при интересующих температурах. Поскольку последние попадают в интервал, рассмотренный в примере 2.4, и на каждом из участков возможна линейная интерполяция теплоемкостей окиси этилена, то корректной будет и линейная интерполяция вычисленных в примере 2.4 значений
. Таким образом, имеем
= (288,86–
274,12)/100×62,8+274,12 = 283,38 Дж/(моль×К).
Аналогично при температурах 304,85, 422,10 и 492,45 К имеем соответственно 243,52, 262,13 и 272,96 Дж/(моль×К).
2. Рассчитываются приведенные температуры:
= 304,85/469 = 0,65;
= 422,10/469 =0,90;
= 492,45/469 =1,05;
= 562,80/469 = 1,20.
3. При полученных приведенных температурах и значениях приведенных давлений вычисляются значения c помощью таблиц Ли-Кеслера и рассчитанных величин
.
Для и
= 3,55 атм имеем
= 243,52 –
( –
ln(1/3,55)+(0,122+0,2×0,309))×8,31441 = 231,5 Дж/(моль×К).
Фрагмент результатов расчета приведен в табл. 2.9 и 2.10, где жирным шрифтом выделены сведения, относящиеся к жидкому состоянию окиси этилена.
Рис. 2.2. Зависимость энтропии окиси этилена от давления
4. Зависимость от давления при избранных температурах приведена на рис. 2.2. Характер полученных графических зависимостей различен для изотерм, принадлежащих жидкому и газообразному состояниям вещества. Энтропия жидкости в меньшей степени зависит от давления, чем энтропия газа, что очевидно. Для докритической изотермы резкое изменение энтропии сопряжено с изменением фазового состояния вещества.
Таблица 2.9
|
при приведенном давлении, |
при приведенном давлении, | ||||||||
0,010 |
0,050 |
0,100 |
0,200 |
0,400 |
0,010 |
0,050 |
0,100 |
0,200 |
0,400 | |
0,65 |
0,023 |
0,122 |
7,052 |
6,368 |
5,694 |
0,055 |
0,309 |
7,832 |
7,829 |
7,824 |
0,90 |
0,009 |
0,046 |
0,094 |
0,199 |
0,463 |
0,013 |
0,068 |
0,14 |
0,301 |
0,744 |
1,05 |
0,006 |
0,030 |
0,060 |
0,124 |
0,267 |
0,007 |
0,034 |
0,069 |
0,140 |
0,292 |
1,20 |
0,004 |
0,021 |
0,042 |
0,085 |
0,177 |
0,004 |
0,019 |
0,037 |
0,075 |
0,149 |
Смотрите также
Общие химические и экологические закономерности.
С чего начинается химия?
Cложный ли это вопрос? На него каждый ответит по-своему.
В середней школе учащиеся изучают химию в течение ряда
лет. Многие довольно хорошо сдают выпускной экзамен по х ...
Сталь и чугун
...
К вопросу о металлической связи в плотнейших упаковках химических элементов
Обычно в литературе металлическая связь описывается,
как осуществленная посредством обобществления внешних электронов атомов и не
обладающая свойством направленности. Хотя встречаются попытк ...