Лекции по химии
- амальгамные электроды(раствор металла ртути)
амальгамы металла, которые находятся в контакте с растворами с ионами данного металла
- газовые электроды н/р водородный
стандартный пот-л водородного электрода при любой температуре = 0
2 рода:
~ сложные системы, состоящие из металлов, покрытые слоем его труднорастворимого соединения и погружённого в раствор электролита, содержащего тот же анион, что и труднорастворимое соединение
к ним относятся:
– калонейные
– ионоселективные электроды (н/р стеклянные)
для приготовления хлорсеребряного электрода обычно используют одно-молярный раствор хлорида калия
т.к. пот-л таких электродов не зависит от концентрации измеряемых ионов, то он хорошо воспроизводится в различных растворах, поэтому ф-ия данного электрода – служить электродом сравнения.
Для электродов с водородозависимой ф-ией, н/р для водородного, назначение – индикаторный или измерительный электрод.
Для практических целей используют условные вел-ны, характеризующие пот-лы различных электродов относительно пот-ла электрода, выбранного за стандартный. Таким эталоном явл стандартный водородный электрод. Из стандартного водородного электрода и электрода, пот-л к-ого нужно опр составляют гальвонич элемент так, чтобы водородный электрод был левым. Тогда ЭДС такого гальвонич элемента будет = пот-лу исследуемого электрода. 
®0
Если при работе такого гальвонич элемента электрод заряжается отриц по отношению к водородному электроду, то его пот-л будет иметь знак «-» и металл переходит в р-р ввиде ионов. Полож пот-л означает, что ионы металла при работе гальвонич элемента из р-ра переходят на электрод и он заряжается полож относит стандартного.
Располагая металлы в ряд по возраст их стандартн пот-лов получен ряд напряжения металлов.
Классификация эл-хим цепей
Два основных вида:
1) химические
2) концентрационные
1) химические состоят из электродов, пот-лы, определяющие реакции к-х различны
а) простые: в них оба эл-да погружены в р-р одного и того же электролита и в них отсутствует диффузионный пот-л.
Н/р водородный и хлорсеребряный электроды погружены в р-р соляно кислоты (Pt)H2½H+½Ag, AgCl
(Pt)H2½HCl½Ag, AgCl
б) сложные: имеют границу раздела между двумя растворами , в которые погружаются электроды. На границе раздела растворов возникает диффузионный пот-л. Н/р цинковый и медный электроды погружены в растворы своих солей. Zn½Zn2+½½Cu2+½Cu
Zn½ZnCl2½½CuSO4½Cu
ЭДС всех перечисленных элементов определяется как разность пот-лов правого и левого электродов Хим цепи используются при создании хим источников тока
2) концентрационные состоят из электродов с одинаковыми пот-лами определяющими реакциями, которые отличаются друг от друга активностью участвующих в них вещ-в
а) 1 рода: состоят из 2 одинаковых по природе электродов, которые различаются активностью, но погруженных в один и тот же раствор электролита. Н/р концентрационные амальгамные цепи
(Hg)Zn½ZnSO4½Zn(Hg)
(Hg)Zn½Zn2+½Zn(Hg)
a1 > a2
в электродах такого типа, чем больше активность металла в амальгаме тем отрицательнее пт-л.
Смотрите также
Возникновение Химической Термодинамики
...
Влияние технологических добавок на структуру и свойства резин
...
Синтех азотной кислоты
Азотная
кислота по объему производства занимает среди других кислот второе место после
серной кислоты. Все возрастающий объем производства HNO3
объясняется огромным значением азотной кислот ...