Лекции по химии
mж/mтв=(3’-3)/(3”-3)
Т4 – при температуре кон кристаллизации характеризует одновременно кристаллизацию обоих компанентов. В конце крист каннода совпадает с солидусом. Ф=3, с=0
Состав равновесных фаз определяется точками L,N,E
Т-ки L,N отвечают за составы тв фаз, т-ка Е за состав жид фазы
Т.L – 1-ая тв фаза – 100%А
Т.N – 2-ая тв фаза – 100%В
Т.E – 40%В и 60% А
Т5 – характеризует гетерогеное состояние ф=2 с=1
Т.К – 1-ая тв фаза – 100% А
Т.Р – 2-ая тв фаза – 100%В
Диаграммы состояния бинарной системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жид состоянии и непрерывном рядом тв растворах
Для опр состава равновесных фаз через т-ку О (в гетерогенной области) проводим конноду.
Т.К – отвечает за состав тв фазы 15%В и 85%А
Т.L - отвечает за состав жид фазы 45%В и 55%А
mтв/mж =OL/OK
Т.Р – нач кристал
Т.N – кон кристал
Определение состава жид фазы в кон кристал?
Ответ: через Т.М проведем конноду до пересечения с ликвидусом
Q – 32%A, 68%B
Неограниченно растворимыми называются жидкости, которые могут растворяться друг в друге в любых соотношениях, образуя одну жидкую фазу.
От состава образующегося раствора зависит температура кипения, давление насыщенного пара, состав паровой фазы.
По характеру зависимости давления насыщенного пара от состава раствора различают:
· Идеальные растворы (подчиняются закону Рауля)
· С положительным или отрицательным отклонением от закона Рауля, но без экстремальных точек
· С положительным или отрицательным отклонением от закона Рауля и наличием экстремальных точек
1) Идеальные растворы образуются из веществ, молекулы которых сходны по химическому составу, строению и полярности.
Порциальное давление насыщенного пара компонента в растворе линейно подчиняется закону Рауля
pA=pA0NA
pA=pB0NB=PB0(1-NA)
Суммарное давление подчиняется закону Дальтона
pобщ=pA+pB
Изучая соотношения между равновесными составами жидкости и пара, Коновалов сформулировал 2 закона, описывающих равновесие жидкость – пар.
I) В паре содержится больше того компонента, добавление которого в исходный раствор понижает его температуру кипения или повышает общее давление пара над раствором.
Вывод: содержание в равновесных компонентов в паре и жидкости не одинаково.
Реальные растворы отличаются от идеальных, их образование сопровождается ненулевым тепловым эффектом и для них не соблюдается закон Рауля.
Отклонение давления насыщенного пара от линейной зависимости в сторону большего значения называется положительным, а в сторону меньшего – отрицательным.
Растворы с положительным отклонением образуются:
· С поглощением тепла (ph+)
· Химический потенциал компонентов больше, чем в случае простейшего идеального раствора и образуется с увеличением объема
Причина: уменьшение величины частиц вследствие полной или частичной диссоциации комплексов, которые могли быть в одном из чистых компонентов, что вызывает поглощение тепла, облегчает испарение и приводит к положительному отклонению
Растворы с отрицательным отклонением образуются:
· с выделением тепла
· потенциал меньше чем в чистой жидкости с уменьшением объема
Причина: увеличение размера частиц вследствие соединения.
Смотрите также
Выводы:
1.
Синтезированы и охарактеризованы бета-дикетонаты
палладия.
2.
Проведено исследование колебател ...