Расчётная часть

Таблица данных взятых из справочника:

	Δ H298, кДж/моль	Δ S298, Дж/моль	Δ G 298 , кДж/моль	Ср Дж/моль
BN	648	212	615	19.7
PH 3	-5	210.2	-	31
NH 3	-46.2	192.6	-	50.3
BP	455	202.1	-	-

Рассчитаем тепловой эффект, энтропию, изменение стандартной энергии Гиббса при Т=2980 К и стандартном давлении для следующей реакции по формулам, используя таблицу данных.

BP+NH3 → BN(k)+PH3

ΔH298=‏‏∑nΔH298прод.-∑nΔH298исх.

ΔH298=(648+(-5))-(455+(-46,2))=234,2 · 103 Дж/моль

ΔS298=∑n ΔS298прод.- ∑n ΔS298исх.

ΔS298=(212+210,2)-(202,1+192,6)=27,6 Дж/моль

ΔG298= ΔH298-T · ΔS298

ΔG298=234,2 · 103-298·27,6=151 кДж/моль

Теперь рассчитаем всё тоже самое, но только в интервале температур 2980±150К и построим график зависимости ΔG=f(T).

ΔHT= ΔH298+∫298ΔCp dT

ΔST= ΔS298+∫298ΔCp/T dT

ΔGT= ΔHT- TΔST

Расчет:

ΔH283=648+19.7(283-298) = 352.5 кДж/моль

ΔH288=648+19.7(288-298) = 451 кДж/моль

ΔH293= 648+19.7(293-298) =623, 3 кДж/моль

ΔH298=648+19.7(298-298) =648 кДж/моль

ΔH303=648+19.7(303-298) =746, 5 кДж/моль

ΔH308=648+19.7(308-298) =845 кДж/моль

ΔH 313=648+19.7(313-298) =943.5 кДж/моль

ΔH318=648+19.7(318-298) =985 кДж/моль

ΔS283=27,6+19.7(ln283- ln 298)=26.61 кДж/моль

ΔS288=27,6+19.7(ln 288- ln 298)=27.01 кДж/моль

ΔS293=27,6+19.7(ln 293- ln 298)=27.4 кДж/моль

ΔS298=27,6+19.7(ln 298- ln 298)=27.6 кДж/моль

ΔS303=27,6+19.7(ln 303- ln 298)=28.7 кДж/моль

ΔS308=27,6+19.7(ln 308- ln 298)=28.9 кДж/моль

ΔS313=27,6+19.7(ln 313- ln 298)=29.3 кДж/моль

ΔS318=27,6+19.7 (ln 318- ln 298)=29.6 кДж/моль

ΔG283=352.5*103-283*26.61=345 кДж/моль

ΔG288=451-288*27.01=443.3 кДж/моль

ΔG293=623, 3-293*27.4=615.2 кДж/моль

ΔG298=648-298*27.6=639.7 кДж/моль

ΔG303=746, 5 -303*28.7=737.3кДж/моль

ΔG308=845-308*28.9=835.6кДж/моль

ΔG313=943.5 -313*29.3=933.3кДж/моль

ΔG318=985-318*29.6=975.4кДж/моль

T, K

318

283

300 1000

ΔG, кДж/моль

Построили график зависимости ΔG=f(T), из него видно, что с увеличением температуры растет ΔG(в выбранном интервале).

Copyright © 2024 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru