Щелочные металлы
Чистый бикарбонат натрия может быть получен действием СО2 на раствор соды по реакции, обратной процессу его термического распада. В насыщенный (при 30-40 °С) теплый раствор соды пропускают ток диоксида углерода. Через некоторое время начинается выпадение осадка NаНСО3.
Кристалл NfHCO3 слагается из цепей анионов НСO3-, cоединенных друг с другом посредством водородных связей (рис. Х111-26), в которых d(O-Н) = 107 и d(O .H) = 156 пм (с осцилляцией протонов между обоими положенлями), а катионы Nа+ располагаются в промежутках между такими цепями. Растворы этой соли характеризуются мало злвисящими от концентрации значениями рН» 8,4.
В кондитерском и булочном производствах NаНСО3 применяется в составе п е к а р с к и х п о р о ш к о в. Последние обычно представляют собой смесь бикарбоната натрия и кислой соли какой-либо другой, термически более устойчивой кислоты (например, NаH2РO4). С целью воспрепятствовать преждевременному взаимодействию обоих солей к смеси их часто добавляют крахмал. При замешивании пекарского порошка с тестом начинает идти реакция, например, по схеме
NаНСО3 + NаН2РO4 = Na2HPO4 + СО2 + Н2О
причем пузырьки выделяющегося диоксида углерода задерживаются в тесте. В процессе выпечки пузырьки эти от нагревания расширяются и сообщают тссту необходимую пористость.
Тонкий порошок NаНСО3 (с небольшими добавками веществ, предупреждающих его спекание) используется для с у х о г о о г н е т у ш е н и я. При выбросе из огнетушителя (под давлением СО2) он образует густое облако, хорошо защищающее человека от теплового излучения и тем самым дающее ему возможность подойти ближе к месту пожара. При разложении NаНСО3 под действием огня, помимо его подавления образующейся газовой смесью СО2+Н2О, на горящих материалах осаждается сухая пленка Nа2СО3, что также способствует их изолированию от воздуха. Подобнsе огнетушители с успехом применяются при тушении горящей нефти, масел и т. п.
Имеется указание на возможность получения бикарбоната лития смешиванием при 0 °С растворов LiСl и NН4НСО3. Последовательно промытый насыщенной СО2 холодной водой, спиртом и эфиром осадок имел состав Li2СО3·1,65Н2СО3 и выше 0 °С быстро разлагался. Более устойчивая форма LiНСО3 может быть, по-видимому, получена путем ослждения абсолютным спиртом насыщенного диоксидом углерода раствора Li2СО3, содержащего желатину. Сообщается, что такой (защищенный желатиной) LiНСО3, не разлагается и при обычных температурах.
Температура плавлепия к а р б о н а т о в щелочных металлов (в атмосфере СО2) лежит весьма высоко: Li2СО3 - 720, Nа2СО3 - 854, К2СО3 - 901, Rb2СО3 - 873, Сs2СО3 - 731 °С. Смесь 56 мол. % Nа2СО3+ 44 К2СО3 значительно более легкоплавка (т. пл. 710 °С), чсм каждая из этих солей в отдельности. При прокаливании карбонатов начинается их диссоциация на оксид металла и диоксид углерода. Термическая устойчивость карбонатов при переходе от Li к К возрастает, а затем от К к Сs вновь уменьшается.
Растворимость Li2СО3 составляет при обычных условиях около 0,17 моль/л и с повышением температуры уменьшается. Растворы Nа2СО3 показывают сильнощелочную реакцию (в 0,1 н. растворе рН = 10,9, а в 1 н. — 12,3). Смесь равных объемов 0,025 М растворов Nа2СО3 и NаНСО3 имеет рН = 10,02 (при 25 °С).
При взаимодействии с пероксидом водорода карбонаты щелочных металлов способны образовывать пероксосольваты Э2СО3·nН2О2, причем склонность к этому растет от лития (для которого вопрос об их существовании пока не ясен) к цезию. Для натрия характерно n = 1 или 2, для К, Rb, Сs — 3 (но для Rb и Сs возможны и более высокие значения n). Карбонат цезия отличается способностью обрзовывать кристаллосольват с метиловым спиртом — Сs2СО3·6СН3ОН.
Смотрите также
Отчет по лабораторной работе Термодинамика
...
Расчет фонда заработной платы работающих .
Расчет
фонда заработной платы предполагает определение годового фонда и средней
заработной платы отдельных категорий и групп работающих. ...